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（2011?內(nèi)江三模）下表評(píng)價(jià)合理的是 （　　）

（2011?內(nèi)江三模）央視一臺(tái)在2011年“3.15”晚會(huì)上，曝光了河南孟州、溫縣等地一些養(yǎng)豬場(chǎng)，采用違禁動(dòng)物藥品“瘦肉精”喂養(yǎng)生豬．如圖是“痩肉精一鹽酸克倫特羅”的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2011?內(nèi)江三模）曰常生活中所用的鋅-錳干電池結(jié)構(gòu)及成分如右圖所示，對(duì)使用一段時(shí)間后的電池進(jìn)行分析得其含有NH₃、Mn₂0₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn、H₂O等7種物質(zhì)，根據(jù)以上信息，判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2011?內(nèi)江三模）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2011?內(nèi)江三模）下列敘述不正確的是（　　）

（2011?龍巖模擬）化學(xué)--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
雙安妥明是一種降血脂藥物，主要用于降低血液中膽固醇濃度，安全，副作用小，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．該物質(zhì)合成線路如圖示：

iii．已知：C的分子式為C₄H₈，且支鏈有一個(gè)甲基；I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1mol I能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；K的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱性．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，C，J．
（2）反應(yīng)D→E的反應(yīng)條件是，反應(yīng)I→J的類型是．
（3）應(yīng)“H+K→雙安妥明”的化學(xué)方程式為．
（4）與F互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機(jī)物有種．

（2011?龍巖模擬）化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
I、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以減小空氣中CO₂．
（1）若有1mol CH₄生成，則有molσ鍵和molπ鍵斷裂．
（2）CH₄失去H^-（氫負(fù)離子）形成CH⁺₃（甲基正離子）．已知CH⁺₃的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH⁺₃中碳原子的雜化方式為．
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）．形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18．
（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有（填字母代號(hào)）
a、離子鍵    b、共價(jià)鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃．由此推測(cè)，固體羰基鐵更接近于（填晶體類型）．若用Fe（CO）x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=．
III．研究表明，對(duì)于中心離子為Hg⁺等陽(yáng)離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定．
（5）預(yù)測(cè)HgCl²₄與HgI^2-₄的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋．
答：HgCl^2-₄比HgI^2-₄更（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因?yàn)?!--BA-->．

（2011?龍巖模擬）某研究性小組擬用下述方案測(cè)定一份亞硫酸鈉試樣的氧化變質(zhì)程度．
方案一：根據(jù)試樣與足量70%硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂氣體體積來(lái)測(cè)定．
（1）請(qǐng)從圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，裝置的連接順序是（填接口字母）．
（2）按圖連接好儀器，進(jìn)行氣密性檢查的操作是．
（3）甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）稱取2.0g試樣，測(cè)得氣體體積112mL（標(biāo)況），則Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
方案二：根據(jù)試樣與鋇鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀的質(zhì)量來(lái)測(cè)定．流程如下：

（5）操作2名稱是，其操作方法是．若缺少該操作，測(cè)得的Na₂SO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填偏大、偏小或不變）．
（6）甲、乙兩同學(xué)開展實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別按下表敘述開展“操作1”（其余操作相同且符合實(shí)驗(yàn)規(guī)范要求），并得到表中所示的沉淀質(zhì)量和亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Na₂SO₃%）的計(jì)算表達(dá)式：

	操作1	沉淀質(zhì)量	Na2SO3%計(jì)算表達(dá)式
甲	先往溶液中加入足量鹽酸，再滴入足量BaCl2溶液	b克	（1- 142b 233a ）×100%
乙	先往溶液中加入足量Ba（NO3）2 溶液，再滴入足量鹽酸	c克	（1- 142c 233a ）×100%

（填“甲”或“乙”）的“Na₂SO₃%計(jì)算表達(dá)式”有問(wèn)題，因?yàn)?!--BA-->．

（2011?龍巖模擬）“分子篩”可作為催化劑、催化劑載體或吸附劑．以高嶺土（主要成分為Al₂O₃、SiO₂等）、石灰石、海水為原料生產(chǎn)“分子篩”的工藝流程如圖所示．回答下列問(wèn)題：

（1）海水中含Mg²⁺、Ca²⁺和SO^2-₄雜質(zhì)．為制取NaOH，雜質(zhì)離子必須除去．“除雜”時(shí)需按一定順序加入下列試劑：①過(guò)量的NaOH溶液；②過(guò)量的Na₂CO₃溶液；③適量的鹽酸；④過(guò)量的BaCl₂溶液．正確的添加順序是．要使Ca²⁺完全沉淀（即溶液中c（Ca²⁺）＜1×10^-5mol/L），溶液中c（CO^2-₃）應(yīng)不小于已知 Ksp（CaCO₃）=2.9×10^-9）．
（2）氣體M（過(guò)量）和濾液N生成B的離子方程式是．
（3）寫出副產(chǎn)物A溶于水所得溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（4）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是．
（5）已知：某高嶺土中Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，則1t高嶺土在理論上可制得化學(xué)式為Na₂O?Al₂O₃?2SiO₂?9/2H₂O（Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%）的分子篩t．

（2011?龍巖模擬）甲、乙、丙、丁均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素．一定條件下四種物質(zhì)之間有如圖甲所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答問(wèn)題：

（1）若甲、丁分別為鐵和氯氣中的一種，則丙的酸性溶液露置于空氣中將變質(zhì)．變質(zhì)過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）已知乙、丁均為空氣中含量最多的兩種單質(zhì)，且由甲、丁和NaOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池放電時(shí)甲與丁作用轉(zhuǎn)化為乙（同時(shí)生成一種對(duì)生命活動(dòng)有重要意義的物質(zhì)），負(fù)極反應(yīng)式為．
（3）圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)應(yīng)的反應(yīng)既可以是非氧化還原反應(yīng)，也可以是氧化還原反應(yīng)．
①若丁為鹽酸且反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH（填“大”或“小”）．
②若丁為單質(zhì)，下列關(guān)于物質(zhì)乙、丙所含的同一元素的價(jià)態(tài)的推斷，正確的是．
a、乙一定更高    b、丙一定更高    c、乙和丙一樣高    d、無(wú)法確定
（4）高溫下，利用天然氣生產(chǎn)合成氣的過(guò)程涉及上述圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成的H₂未標(biāo)出），且丙能使石灰水變渾濁、“甲→乙”對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為：CH₄+H₂O-CO+H₂（未配平，條件略）．
①當(dāng)1mol甲與丁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙時(shí)吸收206.1kJ的熱量，1mol乙與丁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙時(shí)放出41.2kJ的熱量．則甲與丁直接轉(zhuǎn)化為乙的熱化學(xué)方程式為（丁均為氣態(tài)）．
②將甲與丁混合于容積不變密閉容器中，甲將轉(zhuǎn)化為乙，且反應(yīng)過(guò)程中甲濃度變化情況如圖所示．試推測(cè)：反應(yīng)10min時(shí)，改變的外界條件可能是．

③t℃時(shí)，乙轉(zhuǎn)化為丙反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中乙、丁、丙和氫氣的物質(zhì)的量依次為0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此時(shí)反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是（填代號(hào)）．
a．v（正）＞v（逆）    b．v（正）＜v（逆）    c．v（正）=v（逆）  D．無(wú)法判斷．