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（2011?龍巖模擬）取20mL NaHCO₃溶液于錐形瓶中，用0.1mol/L鹽酸滴定．滴定過程中，混合液pH的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

（2011?龍巖模擬）鈀的化合物PdCl₂通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H₂O、HCl、PdCl₂和一種未知物質(zhì)X_O下列說法錯誤的是（　　）

（2011?龍巖模擬）某溶液中同時存在Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺和Al³⁺四種金屬離子（濃度均為0.1mol/L）．現(xiàn)用堿調(diào)節(jié)溶液pH，根據(jù)表可知，下列說法錯誤的是（　　）

（2011?龍巖模擬）下列說法錯誤的是（　�。�

（2011?龍巖模擬）X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�

（2011?龍巖模擬）下列說法正確的是（　�。�

（2011?龍巖模擬）一定溫度下，往純水中加入少量下列物質(zhì)．當(dāng)物質(zhì)溶于水（或與水反應(yīng)）后，水的電離可能不受影響的是（　�。�

（2008?龍湖區(qū)模擬）在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
（2）不能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：
A．容器中壓強不變　　           B．混合氣體中CO濃度不變
C．v（H₂）正=v（H₂O）逆 　　     D．c（CO₂）=c（CO）
（3）在850℃時，可逆反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

時間/min	CO2 （mol/L）	H2 （mol/L）	CO （mol/L）	H2O（ mol/L）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

計算：3min-4min達(dá)到平衡時CO的平衡濃度c₃和CO₂（g）的轉(zhuǎn)化率，要求寫出簡單的計算過程（c₃精確到小數(shù)點后面三位數(shù)）．

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實驗的方法進行探究．
實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄、18.4mol/LH₂SO₄
甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中 ② 分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂 分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂	反應(yīng)速率鎂＞鐵，銅不反應(yīng)	金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

（1）甲同學(xué)表中實驗步驟②為；
（2）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖?!--BA-->；要得出正確的實驗結(jié)論，還需要控制的實驗條件是：；乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進行實驗，
（3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是；
（4）乙同學(xué)完成該實驗的應(yīng)選用的實驗藥品；該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是．

某研究小組將V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．回答下列問題：
（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判斷的依據(jù)是．
（2）由題干及圖形可知，V₁/V₂=時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為mol/L．
（3）若通過實驗測定及有關(guān)計算知此反應(yīng)共放出Q KJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．