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把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁＜0                   ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0  ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂ （g）═2CO₂（g）△H₃＜0            ③
2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（g）△H₄＜0④
請(qǐng)回答下列問題：
（1）途徑I放出的熱量（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途徑II放出的熱量，原因是．
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是．
（3）12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為．
（4）煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點(diǎn)有．

（2013?浦東新區(qū)一模）右圖曲線a表示放熱反應(yīng)  X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．在其它條件不變時(shí)改變某個(gè)條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（　�。�

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）  2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

如圖所示，△H₁=-393.5kJ?mol^-1，△H₂=-395.4kJ?mol^-1，下列說法或表示式正確的是（　�。�

100mL 3mol?L^-1H₂SO₄跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（　�。�

下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�

反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率

.

v

x（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）

（2009?上海）下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是?（　　）