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區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是（　　）

下列不屬于晶體特性的是（　　）

硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，一般硝酸濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)越低．現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀HNO₃充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．求：
（1）反應(yīng)中硝酸的還原產(chǎn)物為（填名稱）．DE段是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)（填“是”或“否”）．
（2）B與A的差值：mol； B的數(shù)值： mol．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）C的數(shù)值：ml．

2.80g鐵與100mL稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，反應(yīng)后鐵、硝酸均無(wú)剩余．向反應(yīng)后的溶液中加入100mL0.2mol?L^-1的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe³⁺全部還原．求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

已知氯元素的近似平均相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，由₁₁²³Na、₁₇³⁷Cl和₁₇³⁵Cl構(gòu)成的11.7g氯化鈉晶體中含₁₇³⁵Cl的質(zhì)量是多少？11.7g該晶體剛好能和某200mL的AgNO₃溶液完全反應(yīng)，則該AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出，若解題時(shí)需要，可作合理假設(shè)），且五種物質(zhì)中均含有A元素．
（1）若A為固體單質(zhì)
①D的化學(xué)式為，
②E→C的化學(xué)方程式為
③將C通入某非金屬單質(zhì)的溶液中，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，試舉一例寫(xiě)出化學(xué)方程式．
（2）若A為氣體單質(zhì)
①C→D的化學(xué)方程式
②E→C的離子方程式為．

A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個(gè)電子，其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性．請(qǐng)回答：
（1）用化學(xué)符號(hào)表示上述5種微粒：
A，B，C，D，E．
（2）在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是：．

（1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號(hào)．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行族．
（4）所含元素超過(guò)18種的周期是第、 周期．

已知鎂跟稀硝酸反應(yīng)時(shí)，每有1molHNO₃反應(yīng)，就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)HNO₃的還原產(chǎn)物是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�