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3．白磷分子（P₄）為正四面體構型，其中P原子的雜化形式為（　�。�

A．

sp3

B．

sp2

C．

sp

D．

不確定

2．反應 HF（aq）+BF₃（aq）=H⁺（aq）+BF₄^-（aq） 能夠發(fā)生的原因是（　�。�

	A．	強氧化劑制弱氧化劑		B．	強酸制弱酸
	C．	“熵增效應（熵判據(jù)）”		D．	產物中形成了配位鍵

1．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形．回答下列問題：
（1）Y的最高價氧化物的化學式為SO₃；Z的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（2）D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學式N₂O．
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為直線型．D原子的軌道雜化方式是sp．
（4）寫出一個驗證Y與Z的非金屬性強弱的離子反應方程式H₂S+Cl₂═2H⁺+2Cl^-+S↓．
（5）金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物與水反應生成兩種堿性物質，該反應的化學方程式是Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑．

20．有A、B、C、D四種單核微粒：①當A微粒失去3個電子后，電子層結構與氖原子的相同；②B微粒得到一個電子后，其電子層結構與氬原子相同；③C微粒帶兩個單位正電荷，在周期表中與A左右相鄰；④D微粒有18個電子，與自然界中含量最多的元素位于同一主族．請回答：
（1）寫出各微粒的符號：AAl、BCl、CMg²⁺、DS^2-．
（2）B微粒的結構示意圖為；D微粒的核外電子排布式為1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶．
（3）四種元素第一電離能的大小順序為：Al＜Mg＜S＜Cl．
（4）四種元素電負性的大小順序為：Mg＜Al＜S＜Cl．

19．下列關于堿金屬、鹵族元素的說法正確的是（　�。�

	A．	堿金屬單質的失電子能力隨著原子序數(shù)的增加而減小
	B．	從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小
	C．	從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱
	D．	堿金屬單質都是強氧化劑

18．將少量鋁粉加入某溶液中有氫氣放出，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	K-、Ba2+、NO3-、SO32-		B．	NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
	C．	K  Na2+[Al（OH）4]-、SO42-		D．	Na+、K+、SO42-、Br-

17．下列有關金屬及其合金的說法不正確的是（　�。�

	A．	目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
	B．	鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
	C．	出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠其主要成分為 CuO
	D．	日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

16．含乙酸鈉和對氯酚（   ）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示：下列說法正確的是（　�。�

	A．	B極是電解池的負極
	B．	電子從A極沿導線經小燈泡流向B極
	C．	A極的電極反應式為：+e-═Cl-+
	D．	當外電路中有1 mol e-轉移時，通過質子交換膜的H+為1 mol

15．在恒溫、密閉容器中投入一定量的CaCO₃發(fā)生分解反應：CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）△H＞0達到平衡時，測得體系中氣體的壓強為P．若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達到平衡．下列說法的錯誤是（　�。�

	A．	當CaCO3的濃度不再變化時，表明達到平衡狀態(tài)
	B．	重新達到新平衡時，CO2的壓強為P
	C．	擴大容器體積，重新達到平衡時n（CO2）增多
	D．	常溫常壓下CaCO3的分解反應不一定自發(fā)

14．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	乙酸和乳酸（）的混合物共3.0 g，含有的原子總數(shù)為0.4 NA
	B．	4.6 g乙醇含有-OH數(shù)為NA
	C．	1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為NA
	D．	1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA