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在恒溫恒容的密閉容器中，對可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列判斷不正確的是（　�。�

其他條件不變時，改變下列條件，可以使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，從而加快反應(yīng)速率的是（　�。�
①增大反應(yīng)物濃度   ②升高溫度   ③加入正催化劑   ④增大壓強(qiáng)（有氣體參加）

某溫度下，濃度都是1.0mol/L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z．10min后測得X₂、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

下列關(guān)于電解的說法正確的是（　�。�

下列有關(guān)原電池的說法不正確的是（　�。�

化學(xué)與環(huán)境、能源密切相關(guān)，下列敘述不正確的是（　�。�

將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．計(jì)算：
（1）Mg和Al的總質(zhì)量為多少g？
（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）生成的H₂物質(zhì)的量為多少？

Fe（OH）₂很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e（OH）₂被氧化的化學(xué)方程為：．為了獲得白色的Fe（OH）₂沉淀，可以用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時你覺得還需加入．（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用的方法．
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是．
（4）檢驗(yàn)Fe³⁺存在的最佳試劑是，現(xiàn)象是．
（5）寫出Fe與H₂0在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式．

有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下相對于空氣的密度為1.103．它們之間有下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①A+NaOH→D+H₂O       ②B→A+H₂O    ③C+NaOH→B+NaCl      ④E+H₂O→NaOH+F
（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：
A，B，C，D．
（2）寫出③④的離子方程式：
①，
④．