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（2011?雙流縣模擬）已知：①氯氣、單質(zhì)硫分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H₁=-Q₁ kJ/mol H₂（g）+S（s）=H₂S（g）；△H₂=-Q₂kJ/mol②25℃，10l kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol   下列說法正確的是（　�。�

（2011?雙流縣模擬）下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

（2011?雙流縣模擬）N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

（2011?雙流縣模擬）日本福島第一核電站發(fā)生嚴(yán)重的核輻射泄漏，主要泄露的物質(zhì)有碘-13l（即¹³¹I），人體甲狀腺吸收它后，在短時間內(nèi)會造成損傷致使其細(xì)胞癌化．日本政府向福島核電站附近居民發(fā)放碘片，碘片含天然碘-127（即¹²⁷I），以降低放射性碘對人體的傷害．已知放射性碘-13l的核電荷數(shù)為53，則下列說法不正確的是（　�。�

鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制�。�該反應(yīng)為：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）-Q 該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=C（K） 各物質(zhì)的沸點與壓強(qiáng)的關(guān)系見下表．

壓強(qiáng)（kPa）	13.33	53.32	101.3
K的沸點（℃）	590	710	770
Na的沸點（℃）	700	830	890
KCl的沸點（℃）			1437
NaCl的沸點（℃）			1465

（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于．
（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是．
（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高至 900℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=．

利用反應(yīng)Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂設(shè)計一個原電池．在右邊方格內(nèi)畫出實驗裝置圖，并指出正極為，電極反應(yīng)式為；負(fù)極為，電極反應(yīng)式為．

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示、，
（2）圖中△H=kJ?mol^-1；
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1，計算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H（要求計算過程）．

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某同學(xué)設(shè)計了以下實驗研究不同濃度的硫酸對反應(yīng)速率的影響．藥品：Cu、Fe、Na和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；裝置如圖．
（1）用此裝置進(jìn)行定量實驗，應(yīng)選用上述的實驗藥品是：；
（2）應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是；
（3）此實驗忽視了影響反應(yīng)速率的其他因素是（假設(shè)金屬顆粒是均勻的）：．

如圖，一定溫度下，分別往容積均為 5L 的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol無色的N₂O₄氣體，立即出現(xiàn)紅棕色．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 2s時，測得乙容器中N₂O₄的濃度為 0.09mol?L-1．經(jīng)過 60s，乙容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡．（反應(yīng)過程中兩個容器的溫度均保持恒定）
（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學(xué)方程式表示）是：．
（2）前 2s內(nèi)乙容器中以N₂O₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為．
（3）達(dá)到平衡時，甲容器中反應(yīng)所需的時間   60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器內(nèi)N₂O₄的濃度甲    乙；反應(yīng)過程中吸收的能量甲    乙．

電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．電池總反應(yīng)式為：Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag，下列說法錯誤的是（　�。�