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7．已知2.4g某混合氣體含分子數(shù)為0.1N_A，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為24g/mol．

6．關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸
	B．	化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿
	C．	化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的是鹽
	D．	NH4Cl通電時(shí)能電離出NH4+和Cl-，所以NH4Cl是鹽

5．下列各物質(zhì)中，第一種是酸、第二種是酸性氧化物、第三種是堿的是（　　）

	A．	硫酸、干冰、純堿		B．	硝酸、二氧化硫、苛性鈉
	C．	鹽酸、氧化銅、熟石灰		D．	醋酸、水、燒堿

4．酒精燈的火焰分為三層，由外到內(nèi)依次為外焰、內(nèi)焰、焰心，若把一根潔凈的銅絲，由外焰逐漸深入到內(nèi)焰，能觀察到什么現(xiàn)象？又由內(nèi)焰逐漸拉出，又能觀察到現(xiàn)象銅絲先變黑后變紅，又由紅變黑依次寫出可能有的化學(xué)方程式2Cu+O₂=2CuO；、CuO+CH₃CH₂OH→CH₃CHO+Cu+H₂O、2Cu+O₂=2CuO．

3．某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如表方案完成實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無(wú)
②	10mL5% H2O2溶液	無(wú)
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O．
（3）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率．

2．溶液的配制過(guò)程 能引起濃度偏高的是（　�。�
①質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水
②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．
③在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液
④10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液
⑤用1g 98%的濃硫酸加4g水配19.6%的硫酸．

A．

①③⑤

B．

②④⑤

C．

③④

D．

④⑤

1．Na₂SO₃溶液做為吸收液吸收SO₂時(shí)，吸收液pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化的關(guān)系如表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是（　�。�

	A．	Na2SO3溶液中c（H+）＜c （OH-）
	B．	Na2SO3溶液中c（Na+））＞c （SO32-）＞c （HSO3-）＞c （OH-）＞c（H+）
	C．	當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na+））＞c （SO32-）＞c （HSO3-）＞c （OH-）=c（H+）
	D．	當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na+）＞c （HSO3-）+c （SO32-）

20．下列曲線圖（縱坐標(biāo)為沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為加入物的量）不正確的是（　　）

	A．	向1 L濃度均為0.1  mol•L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入0.1  mol•L-1稀硫酸
	B．	向1 L含有0.1  mol•L-1 AlCl3和0.3  mol•L-1 NH4Cl的混合液中加入0.1  mol•L-1 NaOH溶液
	C．	向燒堿溶液滴加明礬溶液
	D．	向AlCl3溶液滴加過(guò)量氨水

19．某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$；         
（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$；
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$；   
（4）該氣體所含原子總數(shù)為=$\frac{mN{\;}_{A}2}{M}$；
（5）該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為$\frac{M}{N{\;}_{A}}$．
（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為28g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量為28．

18．在同溫、同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁＞△H₂的是（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
	B．	S（g）+O2（g）═SO2 （g）△H1  S（s）+O2（g）═SO2 （g）△H2
	C．	C（s）+O2（g）═CO（g）△H1  C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
	D．	HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1  2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H2