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9．鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在正極發(fā)生的電極反應為：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-
	B．	在正極區(qū)H+濃度增大，在負極區(qū)H+濃度減少
	C．	該電池總反應的化學方程式：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O
	D．	當電池負極的質(zhì)量變化10.8g，則過程中電池流動的電子物質(zhì)的量為1.2NA

8．已知下列熱化學方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol
②2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6kJ/mol
③2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-220.8kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是①③④．（填寫序號）
（2）H₂的燃燒熱為285kJ/mol（或△H=-285kJ/mol）．
（3）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為1425kJ．
（4）CO的燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.1kJ/mol．
（5）H₂O（l）=H₂O（g）△H=+43.2kJ/mol．

7．在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反應達平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol N₂的同時生成2n mol NH₃
②用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率比為1：3：2的狀態(tài)
③2v（H₂）_正=3v（NH₃）_逆
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A．

①③④

B．

②③⑤

C．

①③⑤

D．

①②③④⑤

6．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）=2C（g），若經(jīng)2s后測得C的物質(zhì)的量為0.6mol．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	用物質(zhì)C表示的反應的平均速率為0.3 mol•L-1•s-1
	B．	反應開始到2 s，物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度減少了0.85 mol/L
	C．	2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為15%
	D．	2v（A）=v（B）

5．在一個密閉容器中發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．已知反應過程中的某一時間SO₂、O₂和SO₃的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L．當反應達到平衡時可能存在的數(shù)據(jù)正確的是（　　）

	A．	c（O2）=0.2 mol/L		B．	c（SO2）=0.25 mol/L
	C．	c（SO2）+c（SO3）=0.3 mol/L		D．	c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol/L

4．硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．S$→_{①}^{O_{2}}$SO₂$→_{②}^{O_{2}}$A$→_{③}^{H_{2}O}$H₂SO₄$→_{④}^{Cu}$SuSO₄$→_{⑤}^{BaCl_{2}}$BaSO₄
（1）選出SO₂具有的性質(zhì)ABCD；
A、氧化性 B、還原性 C、酸性氧化物 D、漂白性 E、酸性 F、堿性
（2）反應②的化學方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃；
（3）反應⑤的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（4）反應④中，當64g Cu完全反應時，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為1mol．

3．設N₀為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（　　）

	A．	0.5 摩1，3-丁二烯分子中含有共價鍵數(shù)為5.5N0
	B．	1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9N0
	C．	1 mol-OH和1 mol OH-所含電子數(shù)都為9N0
	D．	1 mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為8N0

2．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
①
②
③
④C₂H₄
⑤CH₂=CH-CH=CH₂
⑥C₃H₆
⑦
⑧

A．

④和⑧

B．

①、②和③

C．

④和⑤

D．

④、⑥和⑧

1．下列溶液中，不能區(qū)別SO₂和CO₂氣體的是（　�。�
①石灰水�、贖₂S溶液�、跭MnO₄溶液�、苈人��、菟峄�的Ba（NO₃）₂溶液   ⑥品紅溶液．

A．

①②③⑤

B．

②③④⑤

C．

只有①

D．

①③

2．已知常溫下0.1mol•L-1NH₄HCO₃溶液的pH=7.8，溶液中含氮（或含碳）各微粒的分布分數(shù)（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，碳酸的第一、二步電離常數(shù)之比為K1：K2=102.9
	B．	NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	NH4HCO3溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（OH-）
	D．	常溫下，NH3•H2O的電離常數(shù)大于H2CO3的第一步電離常數(shù)