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C₃H₈分子中共價鍵數(shù)為（　　）

設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q₁的平衡常數(shù)為K₁，反應(yīng)②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（S）+H2（g）△H=Q₂的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

（1）現(xiàn)有反應(yīng)③H₂（g）+CO₂?CO（g）+H₂O（g）△H=Q₃根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系式Q₃=，根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K₁、K₂、K₃的關(guān)系式K₃=
（2）已知1473K時，反應(yīng) CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） K=2.25．試根據(jù)下表中所列數(shù)據(jù)，通過計算確定反應(yīng)可能進(jìn)行的方向，并填寫下列空白：

各物質(zhì)某一狀態(tài)時的物質(zhì)的量濃度/mol?L-1
	c（CO2）	c（H2 ）	c（CO）	c（H2O ）	Qc	平衡
①	0.004	0.004	0.006	0.006		已達(dá)平衡
②	0.062	0.084	0.039	0.279	2.09
③	0.182	0.086	0.098	0.359	2.25
④	0.078	0.142	0.280	0.120		平衡逆向移動

（3）反應(yīng)FeO（s）+C（s）═Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，下列說法正確的是
A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行
B．高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行
C．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行
D．任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行．

已知T K和P kPa時，在一密閉容器中充有1mol A和1mol B，此時容器的體積為V L，保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%．試回答下列有關(guān)問題：
（1）如使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器的體積為，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為；
（2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍然控制溫度為T K，使1mol A和1mol B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍然為40%，則該密閉容器的體積為．

在一個2L的密閉容器中，一定條件下通入1mol N₂和3mol H₂，混合后發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）并達(dá)到平衡，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為30%，回答下列問題：
（1）假設(shè)此時N₂的轉(zhuǎn)化率為a，則a30%（填“＞”“＜”或“=”）
（2）假設(shè)只增大壓強，則平衡向移動，達(dá)到新平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為b，則ba（填“＞”“＜”或“=”）
（3）假設(shè)只升高溫度，則平衡向移動，達(dá)到新平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為c，則ca（填“＞”“＜”或“=”）
（4）假設(shè)向容器中充入一定量的NH₃，則平衡向移動，達(dá)到新平衡時N₂的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比．（填“增大”“減小”或“不變”）
（5）在上述條件下，把1mol N₂和x mol H₂混合后發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為35%，則x3（填“＞”“＜”或“=”）

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）根據(jù)題意完成下列各題：
（1）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=mol?L^-1?min^-1．（用圖中字母表示）
（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的

1

2

，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（3）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：（用化學(xué)方程式表示）．

通過實驗測定反應(yīng)速率的方法有多種，為證明化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的濃度有關(guān)．有同學(xué)設(shè)計如下實驗：
（1）比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率，如圖裝置可通過測定收集等體積H₂需要的來實現(xiàn)；
（2）在KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)中，可通過測定來測定該反應(yīng)的速率；寫出酸性條件下KMnO₄與H₂C₂O₄（弱酸）反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和Mn²⁺的離子反應(yīng)方程式：；此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是（填字母）
A．KMnO₄溶液中的H⁺起催化作用
B．生成的CO₂逸出，使生成物濃度降低
C． 反應(yīng)中，生成的Mn²⁺起催化作用
D．在酸性條件下KMnO₄的氧化性增強
（3）在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反應(yīng)中，該反應(yīng)速率可通過測定來測定，分析下列實驗數(shù)據(jù)記錄，可推測出現(xiàn)混濁的時間由快到慢的順序是；

序號	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		出現(xiàn)混濁時間
	濃度	用量	濃度	用量
（1）	0.1mol?L-1	10mL	0.1mol?L-1	10mL	t1
（2）	0.1mol?L-1	10mL+5mL 水	0.1mol?L-1	10mL	t2
（3）	0.1mol?L-1	10mL	0.1mol?L-1	5mL+5mL水	t3
（4）	0.1mol?L-1	5mL	0.1mol?L-1	5mL	t4

（4）K₂Cr₂O₇的水溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
（已知：在水溶液中K₂Cr₂O₇為橙紅色，K₂CrO₄為黃色．）往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸溶液呈色；此實驗現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學(xué)平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著這種改變的方向移動．

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH1（選填＞、＜、=）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是（多選扣分）（a）裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快（b）裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快
（3）請你評價：乙方案實現(xiàn)困難較大的原因．

CO₂和H₂的混合氣體加熱到850℃時，可建立下列平衡：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）在一定溫度下，反應(yīng)平衡時有90%的氫氣變成水，且c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），則原混合氣體中CO₂和H₂分子數(shù)之比是（　�。�

在一固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡，c的濃度為w mol/L．若維持容器體積和溫度不變，下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，c的濃度仍為w mol/L的是（　�。�

在一個x L的密閉容器中放入y L的A氣體和z L的B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），達(dá)到平衡后，A的濃度減少50%，混合氣體的平均分子量增加了20%，則n值為（　　）