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（2013?武漢模擬）金屬鈦呈銀白色，因它堅硬．強度大．耐熱．密度小，被稱為高技術(shù)金屬．目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，主要步驟如下：
Ⅰ．即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl₄：
2FeTiO₃+7Cl₂+6C

1173K  .

2TiCl₄+2FeCl₃+6CO
TiO₂+2Cl₂+2C

1173K  .

TiCl₄+2CO
Ⅱ．將TiCl₄蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：
TiCl₄+2Mg

1220～1420K  .

Ti+2MgCl₂
Ⅲ．用稀鹽酸溶解MgCl₂和過量Mg后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠．
請回答下列問題：
（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為．
（2）與CO互為等電子體的離子為（填化學(xué)式）．
（3）在CH₂Cl₂．HCHO．CO₂．C₂H₄中，碳原子采取sp²雜化的分子有．
（4）TiCl₄在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl₄屬于（填“原子”．“分子”或“離子”）晶體．
（5）與鈦同周期的另一種元素鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH₃）₅BrSO₄的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co（NH₃）₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液時，現(xiàn)象是；往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為．
（6）在自然界中TiO₂有金紅石．板鈦礦．銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖所示，則其中Ti⁴⁺的配位數(shù)為．

（2010?煙臺一模）已知：
（1）該反應(yīng)的生成物中含有的官能團的名稱為，該類物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生（填序號）．
①銀鏡反應(yīng)②酯化反應(yīng)③還原反應(yīng)     ④消去反應(yīng)   ⑤加成反應(yīng)
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，若要使R₁CHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，R₁可以為（填序號）；①-CH₃②③
（3）某氯代烴A的分子式為C₆H₁₁Cl，它可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

結(jié)構(gòu)分析表明E分子中含兩個甲基且沒有支鏈．試回答：
①寫出C的分子式；寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．
②寫出由D生成E的化學(xué)方程式．

（2010?煙臺一模）硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫．某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定空氣
中二氧化硫的體積分數(shù)設(shè)計了如下兩個方案：
方案一：取標(biāo)準狀態(tài)下的空氣V L（內(nèi)含N₂、O₂、CO₂、SO₂等），緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為m g．
請回答：
（1）加入過量的氯化鋇溶液的目的是．
（2）過濾后，若在濾液中加入硫酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明．
（3）過濾后，一般要用蒸餾水洗滌沉淀2-3次，以除去附在沉淀上的可溶性物質(zhì)．請說明應(yīng)通過什么方法驗證可溶物質(zhì)是否已被除盡（要求：實驗過程、使用的試劑、現(xiàn)象及結(jié)論）
方案二：如圖所示，裝置中反應(yīng)管內(nèi)裝有碘的淀粉溶液．按設(shè)計意圖，將空氣（內(nèi)含N₂、O₂、CO₂、SO₂等）通過此裝置時，其中的SO₂被吸收，量氣管內(nèi)增加的體積為其余氣體的體積．
（4）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO₂的含量 （選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．
（5）反應(yīng)管內(nèi)碘的淀粉溶液可以用下列（填代號）代替．
A．NaOH溶液      B．酸性KMnO₄溶液
C．Na₂SO₃溶液    D．BaCl₂溶液
（6）研究小組經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)方案二的設(shè)計中有一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作錯誤），你認為該缺陷是．

（2010?煙臺一模）重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃）為原料生產(chǎn)．實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)如下圖：

涉及的主要反應(yīng)為：6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△   .

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O
在反應(yīng)器中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}．氧化鋁與碳酸鈉發(fā)生的反應(yīng)為Al₂O₃+Na₂CO₃

△   .

2NaAlO₂+CO₂↑，生成的偏鋁酸鈉（NaAlO₂）可與水反應(yīng)NaAlO₂+2H₂O?NaAl（OH）₄?Al（OH）₃+NaOH．
（1）寫出二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）NaFeO₂能強烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）操作③調(diào)節(jié)后溶液的pH比原來降低，調(diào)節(jié)的目的是（用簡要的文字和必要的離子方程式說明）．
（4）稱取重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇式量為294）試樣m g配成VmL溶液，取出V₁ mL于錐形瓶中，加入適量的稀H₂SO₄和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，同時加入3mL淀粉溶液作指示劑，用c mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準溶液滴定（相關(guān)反應(yīng)為：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- ）．則：
①取V₁ mL待測液應(yīng)選用的儀器為（寫儀器名稱）．
②判斷達到滴定終點的依據(jù)是．
③設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)．若實驗中共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準溶液V₂mL，則計算所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀純度的代數(shù)式為（不必化簡）．

（2010?煙臺一模）某溫度時，在一容積為1L的密閉容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，5min時達到平衡，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：請回答下列問題：（1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（N₂）=．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為．
（3）反應(yīng)達到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為（填序號）
a.0.82mol?L^-1     b.0.25mol?L^-1      c.0.20mol?L^-1    d.0.08mol?L^-1
（4）反應(yīng)達到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動（填“向右”、“向左”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（5）其它條件不變，在第5min末將容器的體積縮小一半，若第8min達到新的平衡（此時NH₃的物質(zhì)的量約為0.25mol），請在上圖中畫出第5min末到此平衡時NH₃物質(zhì)的量濃度的變化曲線．

（2010?煙臺一模）2008年5月12日我國四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國各地向災(zāi)區(qū)運送了大量的各種消毒液，如NaClO溶液．某校探究性學(xué)習(xí)小組對消毒液次氯酸鈉（NaClO）的制備與性質(zhì)等進行了探究．
甲同學(xué)：為制備消毒液，探究并制作了一種家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）發(fā)生器，設(shè)計了如圖1所示的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液．
請完成下列問題：若通電時，為使生成的Cl₂被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源的a電極名稱為極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”），與其相連的電極的電極反應(yīng)式為；裝置溶液中反應(yīng)生成NaClO的離子方程式為．
乙同學(xué)：從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：
主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用．切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品．本品須密封，置陰涼暗處保存．
請完成以下實驗探究過程：
Ⅰ．閱讀材料，根據(jù)學(xué)過的知識判斷問題
（1）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），
原因是（用離子方程式表示）．
（2）該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是（填序號）．
A．強氧化性   B．強還原性   C．不穩(wěn)定性    D．漂白性    E．弱酸性
Ⅱ．確定要研究的問題
該消毒液對碳鋼制品的腐蝕原理．
Ⅲ．設(shè)計方案，實施探究
（1）用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時間．預(yù)期的實驗現(xiàn)象是．
（2）為了進一步探究碳鋼釘在該消毒液（NaClO）中的腐蝕原理，丁同學(xué)設(shè)計了如圖2實驗裝置，寫出碳（C）極上發(fā)生的電極反應(yīng)式．

（2010?煙臺一模）已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag⁺）為1.23×10^-8 mol?L^-1，AgCl的飽和溶液中c（Ag⁺）為1.25×10^-5 mol?L^-1．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol?L^-1的溶液中，加入8mL001mol?L^-1AgNO₃溶液，下列敘述正確是（　�。�

（2010?煙臺一模）下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

（2010?煙臺一模）用CH₄催化還原 NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
下列說法不正確的是（　�。�

（2010?煙臺一模）（N₂H₄）-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．電池總反應(yīng)為：N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O．下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是（　�。�