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20．下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量共存
	B．	該溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量共存
	C．	向該溶液中通入SO2氣體，反應的離子方程式為SO2+3CIO-+H2O═SO42-+CI-+2HCIO
	D．	向該溶液中加入濃鹽酸，反應的離子方程式為CIO-+CI-+2H+═Cl2↑+H2O

19．通過鹵素間的反應實驗，可以比較出鹵素單質氧化性的強弱．實驗如圖：
下列說法不正確的是（　�。�

	A．	CCl4起到萃取、富集I2的作用
	B．	a中下層變無色，說明I2 轉化為I-
	C．	Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為：Br2+2I-═I2+2Br-
	D．	只依據a、b中現象，不可以證明Cl2的氧化性比 Br2強

18．根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現象	結 論
A	測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者pH比后者的大	非金屬性：S＞C
B	溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入AgNO3溶液	未出現淡黃色沉淀	溴乙烷沒有水解
C	向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液	先出現黃色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D	將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4， 振蕩，靜置	下層液體顯紫紅色	氧化性：Fe3+＞I2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．電視連續(xù)劇《大宋提刑官》中的主人公宋慈在案件偵破中常使用“銀針驗毒”，“銀針驗毒”的原理是 4Ag+2H₂S+O₂═2X+2H₂O，下列有關說法中正確的是（　�。�

	A．	X 的化學式為AgS
	B．	每生成1molX會轉移2 mol電子
	C．	反應中Ag、H2S均是還原劑
	D．	銀針驗毒時，空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應

16．下列各種冶煉方法中可以制得相應金屬的是（　　）

	A．	加熱氧化鋁		B．	加熱碳酸鈣
	C．	電解熔融氯化鈉		D．	氯化鈉與鋁粉高溫共熱

15．現有X、Y、Z三種常見非金屬元素，A、B、C三種常見金屬元素，已知有如下情況：
①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體．
②X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色．
③XZ極易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
④2mol X的單質可與1mol Y的單質化合生成2mol X₂Y，X₂Y常溫下為液體．
⑤Z的單質溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性
⑥A的單質可以在Z的單質中燃燒，生成棕黃色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液．
⑦B與Z形成的化合物BZ₂溶于水加入NaOH溶液有藍色沉淀生成．
⑧C的單質與Y單質反應可能得到兩種產物，其中一種為淡黃色．
請完成下列問題：
（1）寫出下列物質化學式：XZHCl，BZ₂CuCl₂．
（2）Z的單質溶于X₂Y中所得溶液中起漂白作用的物質是HClO（化學式）．
（3）A的單質與Z的單質反應的化學方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）C的單質與Y單質反應生成淡黃色物質的化學方程式2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂．
（5）Z單質與NaOH溶液反應的離子方程式2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

14．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉移數為2NA
	B．	25℃、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數為NA
	C．	4℃、101.3kPa時，54mL H2O中含有的分子數為3NA
	D．	2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數為3NA

13．4.6g純凈的金屬鈉在干燥的氧氣全部被氧化，生成7g固體混合物，由此計算Na₂O質量為3.1g，Na₂O₂質量為3.9g．

12．實驗室中電解飽和食鹽水溶液時，不能直接得到的物質是（　�。�

A．

氯化氫

B．

氫氣

C．

氫氧化鈉

D．

氯氣

11．下列說法正確的是（　　）

	A．	pH=6的降雨是酸雨
	B．	氯氣泄漏后應順風向低處跑
	C．	SO2和HClO都具有漂白性，兩者的漂白原理相同
	D．	我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、可吸入顆粒物等