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10．下列有機物命名正確的是（　�。�

	A．	2-乙基丙烷		B．	CH3CH2CH2OH 1-丙醇
	C．	間二甲苯		D．	2-甲基-2-丙烯

9．羰基硫（COS）常用作糧食熏蒸劑，制取反應(yīng)為CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），△H＜0．在恒容的密閉容器中不同條件下發(fā)生反應(yīng)并達到平衡，數(shù)據(jù)如表．下列說法錯誤的是（　�。�

實驗	溫度/℃	起始時				平衡時
		n（CO）/mol	n（H2S）/mol	n（COS）/mol	n（H2）/mol	n（CO）/mol
1	150	10.0	10.0	0	0	7.0
2	150	7.0	8.0	2.0	4.5	a
3	b	20.0	20.0	0	0	16.0

	A．	實驗1反應(yīng)開始到平衡整個過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol
	B．	實驗2達平衡時，a＞7.0
	C．	實驗3溫度b＞150
	D．	實驗3 CO平衡轉(zhuǎn)化率比實驗1小

8．一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0達到平衡．下列說法正確的是（　　）

容器	溫度/℃	物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1			物質(zhì)的平衡濃度/mol•L-1
		c（SO2）	c（O2）	c（SO3）	c（SO3）
Ⅰ	758	0.2	0.1	0	0.044
Ⅱ	758	0.1	0.05	0
Ⅲ	858	0.2	0.1	0

	A．	從開始至平衡時，容器Ⅰ中SO3的反應(yīng)速率為0.044 mol•L-1•s-1
	B．	平衡時，容器Ⅱ中SO3的濃度小于0.022 mol•L-1
	C．	平衡時，容器Ⅲ中SO3的濃度大于0.044 mol•L-1
	D．	若起始時，向容器Ⅰ中充入0.02 mol SO2，0.01 mol O2和0.02 mol SO3，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行

7．測定加過一定量CaO₂•8H₂O池塘水中溶解氧（每升水樣中溶解O₂的質(zhì)量，單位mg•L^-1）的方法如下：取池塘水樣100.00mL，加入加入適量MnSO₄和堿性KI溶液，生成MnO（OH）₂沉淀，密封靜置，加入適量稀H₂SO₄，將MnO（OH）₂與I^-完全反應(yīng)生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗0.01000mol•L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL．測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①2Mn²⁺+O₂+4OH^-═2MnO（OH）₂↓（反應(yīng)很快）
②MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+I₂+3H₂O
③I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
計算該水樣中的溶解氧（以mg•L^-1表示），寫出計算過程．

6．在托盤天平兩邊各放一質(zhì)量同樣大小的燒杯，分別加入等體積等濃度的含m mol溶質(zhì)的稀H₂SO₄，調(diào)節(jié)天平平衡后，再向左盤加入a克鐵屑，向右盤加入b克鋁屑，使之反應(yīng)，當(dāng)天平再次平衡時，試討論在下列情況下，a與b的關(guān)系式．
當(dāng)金屬都不足時，即金屬完全反應(yīng)，9a=28b．
當(dāng)金屬都過量時，即酸完全反應(yīng)，a=b．

5．現(xiàn)有一定質(zhì)量碳酸鈣和二氧化硅的混合物．在高溫下使兩者充分反應(yīng)，放出氣體．冷卻后稱得固體質(zhì)量減少30.8g．將剩余固體產(chǎn)物加適量水，充分?jǐn)嚢瑁�再把多余的水蒸干．冷卻稱量固體質(zhì)量又增加3.6g．試計算：
（1）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量是70g；
（2）最終所得固體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量是72.8g．

4．向一定量銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量比加入的鋅粉減輕了7.5g．試求：
（1）加入銅片的質(zhì)量．
（2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度．

3．向一潮濕的容器中通入H₂S和SO₂的混合氣體共1mol．充分反應(yīng)后所得氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8g．則通入的SO₂和H₂S的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：3

D．

1：4

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a克CH4在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物全部跟足量的過氧化鈉完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量恰好也增加a克
	B．	將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
	C．	1mol Na2O2與2mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3
	D．	向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+

1．在t℃時，Ag₂CrO₄（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的K_sp=4×10^-10，下列說法不正確的是（　　）

	A．	在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
	B．	在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到Z點
	C．	在t℃時，Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+CrO42-（aq）平衡常數(shù)K=6.25×107
	D．	在t℃時，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl-先沉淀