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相關(guān)習(xí)題
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科目： 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)．
操作現(xiàn)象
向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到的無(wú)色溶液a
向溶液a中滴入兩滴酚酞�。芤鹤兗t
ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o(wú)色
（1）Na2O2的電子式為 它與水反應(yīng)的離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)，并實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑MnO2（填化學(xué)式），有氣體產(chǎn)生．
（3）乙同學(xué)查閱資料獲悉：用KMnO4可以氧化H2O2 并測(cè)定其含量．取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol•L-1 KMnO4溶液滴定，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開(kāi)始較慢后變快，至終點(diǎn)時(shí)共消耗10.00mL KMnO4溶液．
①實(shí)驗(yàn)中，滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在酸（酸或堿）式滴定管中．
②用單線(xiàn)橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
③溶液a中c（H2O2）=0.0025mol•L-1．
④溶液褪色速率后階段變快的原因可能是反應(yīng)生成的Mn2+作催化劑．

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

13．往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M，通入CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與M的質(zhì)量W的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（2）A點(diǎn)時(shí)，白色固體M的化學(xué)式為Na2CO3．通入CO2的體積為1120mL（（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）B點(diǎn)時(shí)，白色固體M的化學(xué)式為Na2CO3、NaHCO3．若使b點(diǎn)生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?.4g，應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入二氧化碳1.792L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）若向生成的7.16g鹽的溶液中加入一定量的NaOH，充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的碳酸鈉固體（無(wú)結(jié)晶水）8.4g，則加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.06mol．

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

12．科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇反應(yīng)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法正確的是②⑤（填序號(hào)）
①250℃時(shí)，0～10minH2反應(yīng)速率為0.015mol/（L•min）
②該反應(yīng)在T時(shí)生成甲醇的速率比250℃時(shí)的小
③T時(shí)，若3v（CO）=v（H2），則該反應(yīng)達(dá)到平衡
④若密閉容器中混合氣體密度不變則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
⑤平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)大于250℃時(shí)
（4）在T溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為1-$\frac{a}{2}$．
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+．

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)提供的能量分別為17.2kJ•g-1、39.3kJ•g-1和18kJ•g-1，下面是花生米和小麥中幾種營(yíng)養(yǎng)素的含量表，
糖類(lèi)油脂蛋白質(zhì)其他
花生米24%39%26%11%
小麥76%2%11%11%
試計(jì)算：
（1）比較500g小麥和500g花生米的能量大�。僭O(shè)能量能被完全釋放）
（2）我們平時(shí)所吃的植物油之一就是花生油．將花生米加工后用機(jī)器壓榨，約有85%的油脂可成為商品花生油．某食品廠購(gòu)買(mǎi)了100噸花生米，他們可生產(chǎn)多少?lài)嵣唐坊ㄉ停?/div>

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科目： 來(lái)源： 題型：推斷題

10．A、B、D、E、F為短周期元素．非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3．
（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a含有A的二元離子化合物
b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c化學(xué)組成為BDF2
d只存在一種類(lèi)型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體
a的化學(xué)式為NaH；b的化學(xué)式為Na2O2；c的電子式為；d的晶體類(lèi)型是金屬．

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

9．將等物質(zhì)的量的A、B兩種物質(zhì)混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min），求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=0.75mol/L及反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量．n（A）=n（B）=3mol．
（2）X的值是多少？X=2
（3）B的平均反應(yīng)速率．V（B）=0.05mol/（L•min）．
（4）此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

8．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．回答下列問(wèn)題：
（1）已知高爐煉鐵過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H2
Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H3
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H4
則△H4的表達(dá)式為△H2+$\frac{2}{3}$△H3（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）．
（2）上述反應(yīng)在高爐中大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下：
溫度250℃600℃1000℃2000℃
主要成分Fe2O3Fe3O4FeOFe
1600℃時(shí)固體物質(zhì)的主要成分為FeO和Fe，該溫度下若測(cè)得固體混合物中．
m（Fe）：m（O）=35：2，則FeO被CO還原為Fe的百分率為80%（設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素）．
（3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應(yīng)的催化劑．已知某種催化劑可用來(lái)催化反應(yīng)CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa時(shí)將l mol CO和3mol H2加入體積可變的密閉容器中．實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)x（CO）如表：
t/min01020304050
x（CO）0.250.230.2140.2020.1930.193
①能判斷CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）達(dá)到平衡的是bd（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化     
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（CO）=3v逆（H2）        
d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為37.1%；
③圖表示該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是T3＞T2＞T1，理由是正反應(yīng)放熱，在相同壓強(qiáng)下，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率越高．．

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

7．在一定溫度下，將3mol A和2mol B充入到2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?x C（g）+D（l），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)C（A）：C（B）：C（C）=1：2：4．由此推斷：
（1）x值等于3．
（2）B平衡時(shí)的濃度為0.6mol/L
（3）A的轉(zhuǎn)化率為80%．
（4）以C表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•s）．
（5）平衡后與開(kāi)始時(shí)氣體壓強(qiáng)的最簡(jiǎn)整數(shù)比為21：25．
（6）在達(dá)到平衡的過(guò)程中，氣體的密度一直減�。ㄌ钤龃蟆p小、不變或無(wú)法判斷）．

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

6．汽車(chē)尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體CO2和N2等．
（1）汽車(chē)尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1．恒溫恒容條件下，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD（填序號(hào)）；
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化       B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C．2v逆（NO2）=v正（N2）            D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是乙（填代號(hào)）．
汽車(chē)尾氣中CO與H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0；  某溫度時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照右表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)K=81．
起始物質(zhì)的量甲乙丙
n（H2O）/mol0.100.200.20
n（CO）/mol0.100.100.20
（2）平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是90%；平衡時(shí)，比較容器中H2O的轉(zhuǎn)化率：乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；丙=甲．
（3）已知溫度為T(mén)時(shí)：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol．貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ•mol?1．

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

5．甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2 加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑．由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅲ的△S＜（填“＜”、“=”或“＞”）0；反應(yīng)Ⅱ的△H2=-90.77 kJ•mol-1．
（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ），實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線(xiàn)如圖1所示．

①反應(yīng)過(guò)程中，不能判斷反應(yīng)Ⅲ已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是AD
A．?dāng)嗔?molH-H鍵，同時(shí)斷裂2molH-O鍵      B．CH3OH的濃度不再改變
C．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變            D．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
②比較T1與T2的大小關(guān)系：T1＜T2（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，溫度降低，反應(yīng)正向移動(dòng)，所以T1＜T2．
③在T1和P6的條件下，往密閉容器中充入3mol H2和1mol CO2，該反應(yīng)在第5min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器的體積為1.8L；則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為0.148．
a．若此條件下反應(yīng)至3min時(shí)刻，改變條件并于A點(diǎn)處達(dá)到平衡，CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示（3～4min的濃度變化未表示出來(lái)）；則改變的條件為降低壓強(qiáng)．
b．若溫度不變，壓強(qiáng)恒定在P8的條件下重新達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)?.533L．

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