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20．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為三套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：②冷凝；⑤分液漏斗；
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有④．（填序號(hào)）
（3）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置B是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)改正：需用250ml容量瓶、需用玻璃棒引流．
（4）若利用裝置A分離四氯化碳和酒精的混合物，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為蒸餾，還缺少的儀器有溫度計(jì)，實(shí)際操作時(shí)冷凝水由g（填f或g）口通入．

19．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液．應(yīng)量取鹽酸體積2.1mL，所需要的儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃杯、250mL容量瓶．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）容量瓶是配制溶液的必需儀器．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，錯(cuò)誤的是c．
①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來(lái)加熱
④不能用容量瓶長(zhǎng)期貯存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
⑥容量瓶上標(biāo)有的是溫度、容量、刻度線
a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥

18．“探險(xiǎn)隊(duì)員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，其中陰影方塊是障礙物，不能通過(guò)，迷宮中的空白區(qū)域是路，路上有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無(wú)法通過(guò)．

（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)按序排列表示所走的路線）③⑤⑧⑦⑩⑫
（2）在不能“吃掉”鹽酸的物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是③（物質(zhì)序號(hào)）
（3）在能“吃掉”鹽酸的物質(zhì)中，屬于鹽類的是②④（物質(zhì)序號(hào)）
（4）在能“吃掉”鹽酸的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．

17．能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)水電離c（H⁺）=10^-13mol/L時(shí)，又能發(fā)生反應(yīng)的離子組是（　�。�
①Na⁺、Ba²⁺、C1^-、HCO₃^-      
②K⁺、NH₄⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-
③Ca²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、SO₃^2-  
④Fe³⁺、Na⁺、SCN^-、C1^-
⑤A1³⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-．

A．

只有①

B．

②③

C．

①④

D．

①②

16．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CO2、CO的混合氣中含有的氧原子數(shù)為1.5NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5 NA
	C．	25℃，1.01×105Pa，66gCO2中所含原子數(shù)為4.5NA
	D．	1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

15．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（　�。�

	A．	SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
	B．	氫氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃
	C．	二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒
	D．	NH3具有還原性，可用NH3與灼熱CuO作用制取少量N2

14．工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為：
I．將C1₂ 通入石灰漿，充分反應(yīng)后過(guò)濾；
II．向?yàn)V液中加入稍過(guò)量的KCl固體，進(jìn)行適當(dāng)操作可析出KCIO₃固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
步驟I存在Cl₂與Ca（OH）₂作用生成Ca（ClO）₂的反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
6Ca（OH）₂+6Cl₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O．
（1）①標(biāo)出反應(yīng)6Ca（OH）₂+6Cl₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O 中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②濾液中Ca（ClO₃）₂與CaC1₂的物質(zhì)的量之比n[Ca（ClO）₂]：n[CaCl₂]＜l：5 （填“＞”、“＜”或“=”），理由是同時(shí)還發(fā)生反應(yīng)2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．（請(qǐng)用有關(guān)反應(yīng)和必要的文字進(jìn)行說(shuō)明）
（2）如圖是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線．步驟II中，若溶液中KCIO₃的含量為100g•L^-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO₃ 固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié) 論
A	用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)	火焰呈黃色	溶液中無(wú)K+
B	向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液	先滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀	溶液中一定含有SO42-
C	向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體	出現(xiàn)黑色沉淀	H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)
D	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍(lán)	原溶液中無(wú)NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）點(diǎn)燃的鎂條能在CO₂氣體中繼續(xù)燃燒，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）銅與稀硫酸不反應(yīng)，但往溶液中再加入雙氧水，銅會(huì)逐漸溶解，溶液變藍(lán)色．請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．
（3）鐵粉中含有鋁粉，可加氫氧化鈉溶液除去雜質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）如圖是常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，其中B是光導(dǎo)纖維的主要成分，其結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似．請(qǐng)寫出以下的化學(xué)方程式：B→ASiO₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO；C+E→FNa₂SiO₃+2H₂O+2CO₂═H₂SiO₃↓+2NaHCO₃．

11．1.92gCu和一定量的濃HNO₃反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.11mol．
（2）生成的氣體水洗后的體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）生成的氣體和336mL的O₂充分混合倒扣在水槽里．能恰好完全轉(zhuǎn)化為HNO₃．