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10．實驗室擬用濃鹽酸與二氧化錳反應制取純凈的氯氣．并驗證氯氣的性質．
（Ⅰ）制取氯氣：
（1）如圖1，按氣體從左到右流動的方向將下列裝置進行連接（填字母＞，H→B、A→C．廣口瓶Ⅱ中的試劑為飽和食鹽水．
（2）儀器N的名稱是分液漏斗；M是連通上下玻璃儀器的橡膠管，其目的是保證鹽酸能順利滴下；寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式MnO₂+4H⁺+4Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂+2H₂O．
（3）連接好儀器后，上述裝置存在一個明顯的缺陷，你的改進方法是在導管D處連接盛有氫氧化鈉的燒杯．
（Ⅱ）驗證氯氣的性質：將從上述發(fā)生裝置H處導出的氣體依次經(jīng)過下圖2裝置驗證氯氣的性質（其他相關裝置已略去）
（4）丁中出現(xiàn)的現(xiàn)象是下層溶液為紫紅色，該反應證明了氯氣的氧化性．
（5）證明HClO具有漂白性的實驗現(xiàn)象是乙中布條不褪色，丙中布條褪色，甲中的試劑是濃硫酸．

9．運用化學反應原理研究鹵族元素單質的有關性質具有重要意義．
（1）從淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有關說法不正確的是C
A．X試劑可用飽和Na₂SO₃溶液
B．步驟Ⅰ的離子方程式：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂
C．工業(yè)上每獲得1molBr₂，需要消耗Cl₂44.8L
D．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾
（2）ClO₂的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．下面說法不合理的是D

A、打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，為使ClO₂在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢．
B、關閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl₂．
C、已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO₂．在ClO₂釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO₂生成
D、已吸收ClO₂氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時間的變化如圖3所示．若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑I，原因是可以緩慢釋放ClO₂，能較長時間維持保鮮所需的濃度．（3）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式	HClO	H2CO3
電離常數(shù)	K=4.7×10-8	K1=4.3×10-7，
		K2=5.6×10-11

寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應的有關化學方程式NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃；2HClO $\frac{\underline{\;關照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．
（4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝去糖衣皮研碎后置于試管中制得無色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水，藍色溶液又褪為無色．完成并配平溶液由藍色變?yōu)闊o色的化學反應方程式（如果化學計量數(shù)是1，不用填寫）：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．

8．實驗室用下列儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣．

（1）盛有濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗．
（2）按氣流從左到右，裝置正確的連接是：a 接（f）、（h）接（b  ）、（ c ）接（e ）、（d）接（ g ）（填各接口字母）
（3）裝置F 的作用是吸收氯化氫，裝置B 的作用是吸收水干燥氯氣．
（4）裝置E 中發(fā)生反應的化學方程式是2NaOH+Cl₂═NaCl+H₂O+NaClO．
（5）裝置A 中發(fā)生反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

7．在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A （g）+B（s）?xH（g）+2G（g），2min末該反應達到平衡，生成0.8mol G，并測得H的濃度為0.2mol•L^-1．下列判斷正確的是（　　）

	A．	x=2
	B．	2 min內A的反應速率為0.3 mol•（L•min）-1
	C．	維持其他條件不變，將該混合物轉移到固定容積為1 L的密閉容器中，再次平衡后H的濃度將大于0.4 mol•L-1
	D．	維持其他條件不變，再向容器中加入足量物質 A，最終H的濃度將達到0.5 mol•L-1

6．如圖所示是某學生設計的實驗室制備干燥Cl₂及吸收多余Cl₂的實驗裝置圖，根據(jù)圖中的裝置和有關試劑回答下列問題．
（1）指出圖中的各處錯誤：
①不能用稀鹽酸，而應用濃鹽酸；
②應有加熱裝置，應用酒精燈加熱；
③盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒；
④兩洗氣瓶里進氣導管和出氣導管的長短不對．
（2）在改過后的裝置中，寫出下列物質的作用：
①飽和食鹽水除去Cl₂中的氯化氫；
②濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣；
③NaOH溶液吸收多余的氯氣．
（3）在改正過的裝置中，制取氯氣所發(fā)生反應的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O．

5．50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：
（1）如果將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒，對求得中和熱數(shù)值的影響是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）如果改用60mL 1.0mol•L^-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L^-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量增加（填“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值不變（填“增加”、“減少”或“不變”）；
（3）不能用Ba（OH）₂和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是硫酸與Ba（OH）₂溶液反應生成BaSO₄沉淀的生成熱會影響反應的反應熱；；
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．

實驗序號	起始溫度t1/℃	終止溫度t2/℃	溫差（t2-t1）/℃
1	25.0	32.6
2	25.1	31.8
3	25.1	31.9

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容C=4.184×10^-3 kJ/（g．℃），則該反應的中和熱為△H=-56.5kJ/mol（保留小數(shù)點后一位）．
（5）上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度．

4．（1）把鐵、鋁混合物1.66g溶于200ml 5mol/L鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.5mol/L（溶液體積變化忽略不計）．求：
 ①反應中消耗HCl的物質的量
 ②該混合物中鋁、鐵的物質的量
（2）將10g鐵片放入100ml硫酸銅溶液中，溶液中的Cu²⁺全部被還原時，金屬固體變?yōu)?0.8g．求：
 ①剩余的鐵的質量
 ②原硫酸銅溶液的物質的量濃度．

3．（1）按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷

（2）按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，6-二甲基-3-乙基庚烷
（3）按系統(tǒng)命名法，的名稱是1，2，4-三甲苯

（4）按系統(tǒng)命名法，的名稱是2-丁醇
（5）2，3--二甲基-1，3-丁二烯的結構簡式為．

2．下列實驗操作或儀器的使用圖示中正確的是（　　）

	A．	滴加藥品的使用		B．	移走加熱的蒸發(fā)皿
	C．	液體藥品的取用		D．	稀釋濃硫酸

1．①用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL一定濃度的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒，另一處錯誤是小燒杯口和大燒杯口沒有平齊．
②實驗室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液，應該選擇0.55mol•L^-1的溶液進行實驗．大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大、偏小、無影響”）．
③如果用相同濃度和體積的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小；（填“偏大、偏小、無影響”） 如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液所求中和熱相等（填“相等、不相等”）．