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下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　　）

下列敘述中，正確的是（　　）

自來(lái)水常用Cl₂消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說(shuō)法：
①明礬晶體是混合物；
②BaSO₄是一種難溶于水的電解質(zhì)；
③硫酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；
④氧化還原反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)；
⑤酸雨是指pH小于7.0的降水；
⑥摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的七種基本物理量之一；
⑦丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體；
⑧酸性氧化物：H₂O、NO₂、CO、N₂O₅；
其中正確的是（　　）

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍關(guān)注
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=mol/（L?min）．H₂的轉(zhuǎn)化率為．
②下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A、升高溫度                       B、充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C、將H₂O（g）從體系中分離           D、再充入1mol CO₂和3mol H₂
E、使用催化劑                      F、縮小容器體積
（2）①反應(yīng)進(jìn)行到3分鐘時(shí)，同種物質(zhì)的v_正 與v_逆的關(guān)系：v_正v_逆 （填＞，=，＜）
②上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為，經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為．

在某溫度下，將H₂和I₂各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，連續(xù)測(cè)定C（I₂）的變化，5S時(shí)測(cè)定C（I₂）=0.0080mol/L并保持不變．    H₂+I₂（g）?2HI（g）
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是K=；
（2）此溫度下，平衡常數(shù)值為；
（3）若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達(dá)到平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率為．

如圖所示裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡．試回答：
（1）a為極
（2）電解開(kāi)始時(shí)，在B燒杯的中央滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是；電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中
也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)為：．
（3）當(dāng)d電極上收集到44.8ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了ml氣體，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為?moL^-1．

2A?B+C在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡．
（1）若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是反應(yīng)（填放熱或吸熱）；
（2）若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈態(tài)；
（3）若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為態(tài)，C為態(tài)；
（4）若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡移動(dòng)（填正向、逆向、不）