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用括號(hào)中注明的方法分離下列各組混合物，其中正確的是（　�。�

萃取碘水中的碘，可選取的萃取劑是（　�。�
①四氯化碳；②汽油；③酒精．

實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　　）

A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用A、B、C、D填空：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有．②既能使FeCl₃溶液顯紫色又能和NaHCO₃反應(yīng)放出氣體的有．
（2）．按圖2C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)①屬于反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型名）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．
（3）同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求的D的同分異構(gòu)體有4種：
①化合物是1，2-二取代苯；②苯環(huán)上的兩個(gè)取代基分別為羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團(tuán)．其中兩種（G和H）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖3所示，請(qǐng)寫(xiě)出另外兩種異構(gòu)體．

氫氣是一種清潔能源，可以通過(guò)多種方法制得．
（1）工業(yè)上用水煤氣法制氫氣，有關(guān)化學(xué)方程式是：
反應(yīng)一：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0
反應(yīng)二：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
①若反應(yīng)一在t℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；
②在427℃時(shí)將CO 和H₂O（g）各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應(yīng)，5分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9，則CO的轉(zhuǎn)化率是，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)率速v（CO）是mol/（L?min）．
（2）利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣，圖為電解食鹽水的示意圖：請(qǐng)回答：
①C₁電極是極（填“陰”或“陽(yáng)”），C₂電極的電極反應(yīng)式是．
②該電解反應(yīng)的離子方程式是，
（3）通過(guò)下列方法也可以得到氫氣．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ?mol^-1
1molCH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的反應(yīng)熱是kJ?mol^-1．

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，試劑的純度是影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的一個(gè)重要因素．氫氧化鈉是實(shí)驗(yàn)室的常備試劑，但因受空氣的影響而含有碳酸鈉雜質(zhì)．學(xué)會(huì)從不同角度去分析問(wèn)題一直是我們努力的方向，某化學(xué)研究性小組為測(cè)定混有碳酸鈉的氫氧化鈉樣品的純度提出如下幾種實(shí)驗(yàn)方案．

方案一  稱(chēng)取m₁g樣品溶于水，滴加足量BaC1₂溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重得固體m₂g，計(jì)算NaOH的純度．
（1）如何證明沉淀已洗滌干凈
方案二 將m₁g樣品放入圓底燒瓶中，分液漏斗中裝入足量試劑X，測(cè)量產(chǎn)生CO₂的量有多種方式，該組甲、乙兩位同學(xué)提出了不同方法．
甲同學(xué)利用圖1裝置測(cè)量產(chǎn)生CO₂的體積
乙同學(xué)利用圖2裝置測(cè)量產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量，乙同學(xué)的具體操作是：稱(chēng)量整個(gè)裝置的質(zhì)量為m₂g，加入足量試劑X使樣品完全反應(yīng)，然后通入足量的空氣后稱(chēng)量整個(gè)裝置的質(zhì)量為m₃g．
（2）裝置中的試劑分別是X：   Y：   Z：
圖1裝置反應(yīng)后燒瓶中總會(huì)留有CO₂ （填“是”、“否”）影響測(cè)出的CO₂的體積．
圖2裝置中若沒(méi)有通空氣的操作，則測(cè)得NaOH的純度  （填“偏高”、“偏低”）
方案三  稱(chēng)取m g樣品配成 V mL溶液，取V₁ mL溶液滴加過(guò)量的BaCl₂溶液和幾滴酚酞，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（濃度用c（HCl）表示）滴定，測(cè)出消耗鹽酸的體積為V₂  mL，用m、V、V₁、V₂、c（HCl）計(jì)算NaOH的純度．
（3）根據(jù)方案三計(jì)算NaOH的純度的表達(dá)式為（不必簡(jiǎn)化）：．

已知X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物．其中Y為氣體，G溶液呈黃色，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E的化學(xué)式是．
（2）M的水溶液俗稱(chēng)，它與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）寫(xiě)出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式．
（4）向含2mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過(guò)量．假設(shè)生成的氣體只有一種，則n（X^m+）的最大值為．

A、B、C三種常見(jiàn)物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）．

（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C三種物質(zhì)中含有的同一種金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖B溶液顯酸性的原因（用離子方程式表示），反應(yīng)④的離子方程式．
（2）若A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出③可能的離子方程式  和工業(yè)冶煉A的化學(xué)方程式．
（3）若A、B、C是三種不同類(lèi)別的固態(tài)物質(zhì)，C是一種既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物，溶于水電離出兩種相同電子數(shù)的離子，B是工業(yè)上制取A、C的原料．實(shí)驗(yàn)室保存少量單質(zhì)A的方法是．寫(xiě)出工業(yè)采用B制取C的離子方程式；
（4）若A、B均是可燃性物質(zhì)，完全燃燒都生成氣體C，常溫下A溶液pH＜7，將C通入A溶液中，pH值先增大后減小．
①將C通入如圖2所示裝置中，可以制得強(qiáng)電解質(zhì)D的溶液，寫(xiě)出氣體C發(fā)生的電極反應(yīng)式
②該裝置中H⁺的作用是
③若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²²時(shí)，左槽n（H⁺）的變化量為．

化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子可從下表中選擇

陽(yáng)離子	K+    Na+   Fe2+   Ba2+   NH4+
陰離子	OH-   NO3-   I-   HCO3-   AlO2-   HSO4-

（1）若A、B的水溶液均為無(wú)色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
①B的化學(xué)式為；
②A、B溶液混合后加熱呈中性反應(yīng)的離子方程式為
（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化．則①A為；B為；
②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能是有兩種：ⅠⅡ；
③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因；
④利用溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若有1.8mol電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為；（a、b均為石墨電極）b極（填“氧化”或“還原”）產(chǎn)物的物質(zhì)的量是．

在容積不變的密閉容器中有反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g），達(dá)平衡時(shí)Z（g）的物質(zhì)的量濃度c（Z）與溫度T的關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�