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Fe（OH）₃膠體的制備：將燒杯中的25ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴飽和，繼續(xù)煮沸至溶液呈，停止加熱，即制得Fe（OH）₃膠體．反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問(wèn)題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有
①單質(zhì)    ②氧化物    ③電解質(zhì)    ④鹽     ⑤化合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．

（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．

①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
②酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH-=H2O

二硫化碳（CS₂）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO₂和SO₂．今用0.228gCS₂在448mL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積是（　　）

下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�

x g H₂O中含有y個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�

20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm^-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L^-1，則下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，若蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?8%，體積為125mL，且蒸發(fā)過(guò)程中無(wú)晶體析出，則濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

下列各項(xiàng)中，符合安全操作要求的是（　�。�

在0℃和101kPa的條件下，將4.00g 氬氣、1.40g 氮?dú)夂?.60g 氧氣混合，該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的（　�。�

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則下列說(shuō)法正確的是（　　）