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下列實驗操作或記錄正確的是（　�。�

下列物質(zhì)中含有自由移動Cl^-的是（　　）

259 105

Db的中子數(shù)和電子數(shù)的差值為（　�。�

下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�

19世紀(jì)末，人類開始揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（　�。�

恒溫下，AmolN₂和BmolH₂的混合氣體通入一個固定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g），
（1）如果反應(yīng)進(jìn)行到t時，測的N₂為13mol，NH₃為6mol，則A的值
（2）達(dá)平衡時，混合氣體為32mol，其中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25%，則B的值
（3）達(dá)平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率為多少？

①甲烷燃燒熱為-A KJ．mol^-1，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式．
②甲烷燃燒電池中用NaOH為電解液，寫出該電池正極反應(yīng)方程式
③用Pt電極電解NaCl溶液，寫出陽極的電極反應(yīng)方程式．
④寫出NaOH的電離方程式．
⑤寫出NaHCO₃的電離方程式．

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）△H0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A濃度變化0.018mol?L^-1．則6s時c（A）= mol?L^-1，C的物質(zhì)的量為mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為；
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為（填正確選項前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時間改變    b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時問改變     d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為．

如圖所示裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡．試回答：
（1）a為極，d極的電極反應(yīng)式為：．
（2）電解開始時，在B燒杯的中央滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是．電解進(jìn)行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應(yīng)為：．
（3）當(dāng)d電極上收集到44.8ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時停止電解，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為．