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科目： 來源： 題型：

有以下幾種物質(zhì)：①干燥的食鹽晶體 ②乙醇 ③水銀 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（純醋酸晶體） ⑥KNO₃溶液．填空回答（填序號）：
（1）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是

③⑥

；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

①⑤

；
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

②④

．

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科目： 來源： 題型：

2A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g），在不同條件下測得速率如下，則最快的為（　�。�

A．V（A）=0.15mol．L^-1S^-1

B．V（B）=0.4 mol．L^-1S^-1

C．V（C）=0.25 mol．L^-1S^-1

D．V（D）=0.15 mol．L^-1S^-1

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科目： 來源： 題型：

在一個固定容積的密閉容器中充入2molNO₂，一定溫度下建立如下平衡：2NO₂

N₂O₄，此時平衡混合氣中NO₂的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1mol N₂O₄，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時，測得NO₂的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是（　　）

A．x＞y

B．x＜y

C．x=y

D．不能確定

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科目： 來源： 題型：

如圖是溫度和壓強(qiáng)對X+Y?2Z 反應(yīng)影響的示意圖．圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)．下列敘述正確的是（　�。�

A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．X、Y、Z均為氣態(tài)

C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．上述反應(yīng)的正反應(yīng)的△H＞0

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科目： 來源： 題型：

（2009?西城區(qū)一模）在一定壓強(qiáng)不同溫度（T₁＜T₂）下，可逆反應(yīng)2X（g）+Y（g）═2Z（g）；△H＜0中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（φ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

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科目： 來源： 題型：

（2010?信陽二模）下列說法中正確的是（　　）

A．將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由“C（石墨）→C（金剛石）；△H=+119KJ?mol．L^-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3l KJ?mol^-1，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與lmol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.3 KJ

D．在101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 KJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=+285.8 KJ?mol^-1

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科目： 來源： 題型：

在密閉容器中，對于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），N₂和H₂起始的量分別為2mol和6mol，達(dá)到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率30%．若從氨氣開始進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下欲使平衡時各成分的含量與前者相同，則起始時NH₃物質(zhì)的量和NH₃的轉(zhuǎn)化率分別是（　�。�

A．3mol和70%

B．2mol和80%

C．2mol和70%

D．4mol和70%

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科目： 來源： 題型：

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B．對2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C．反應(yīng)CO+NO₂?CO₂+NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．合成NH₃反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為提高NH₃的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施

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科目： 來源： 題型：

在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而變化

B．混合氣體的密度不隨時間變化而變化

C．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變

D．單位時間內(nèi)生成n mol C，同時消耗2n molB

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科目： 來源： 題型：

用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時的總反應(yīng)為：CH₄+2KOH+2O₂═K₂CO₃+3H₂O，下列說法錯誤的是（　　）

A、通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極

B、放電時通入氧氣的一極附近溶液的pH升高

C、放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化

D、通甲烷的電極反應(yīng)式是：CH₄+10OH^--8e^-?CO₃^2-+7H₂O

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