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反應(yīng)3X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.1mol，則此反應(yīng)的平均速率v為（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

1克H₂燃燒生成液態(tài)水，放出142.9KJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)程式正確的是（　�。�

（2009?湘潭一模）下列過(guò)程需要通電才能進(jìn)行的是（　　）
①電離   ②電解    ③電鍍    ④電泳    ⑤電化腐蝕．

二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源．
Ⅰ．（1）合成二甲醚反應(yīng)一：
3H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247KJ/mol
一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是．
A、低溫高壓        B、加催化劑      C、體積不變充入N₂
D、增加CO濃度    E、分離出二甲醚
（2）合成二甲醚反應(yīng)二：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．在不同溫度下，分別在1L密閉容器中加入不同物質(zhì)的量的CH₃OH，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得各組分的濃度如表：‘

實(shí)驗(yàn)組	溫度/K	平衡濃度mol/L
		CH3OH	CH3OCH3	H2O
1	403	0.01	0.2	0.2
2	453	0.02	0.3	0.4

該反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，原因是（從平衡常數(shù)角度說(shuō)明）．
Ⅱ．二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示．

（1）該電池正極的電極反應(yīng)式為．
電池在放電過(guò)程中，b對(duì)應(yīng)的電極溶液的pH．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）以上述電池為電源，通過(guò)導(dǎo)線與圖二電解池相連．X、Y為石墨，a為1L0.1mol/LKCl溶液，寫(xiě)出電解總反應(yīng)的離子方程式為．
（3）室溫時(shí)，按上述（2）電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L  醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①若圖三的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．
②C點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系是．

某課外小組同學(xué)用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并探究其相關(guān)性質(zhì)（夾持設(shè)備已略）．
（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為：
；
（2）裝置B的作用之一是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象；
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中①、②、③依次放入；（選填字母）

	①	②	③
a	干燥的有色布條	堿石灰	濕潤(rùn)的有色布條
b	干燥的有色布條	硅   膠	濕潤(rùn)的有色布條
c	濕潤(rùn)的有色布條	濃硫酸	干燥的有色布條
d	濕潤(rùn)的有色布條	無(wú)水氯化鈣	干燥的有色布條

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢�量氯氣時(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)?!--BA-->色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴；之后打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩；觀察到的現(xiàn)象是，則說(shuō)明溴的非金屬性大于碘；
（5）有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)方案仍有不足，請(qǐng)說(shuō)明其中兩點(diǎn)不足及原因是：①；②．

有機(jī)物A可作為合成降血脂藥物安妥明（）和碳酸酯工程塑料（）的原料之一．
相關(guān)的合成路線如下：


已知：
①同一個(gè)碳原子上接兩個(gè)或三個(gè)羥基的有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生變化，如：

②某些醇或酚可以與碳酸酯反應(yīng)生成聚碳酸酯，如：

回答下列問(wèn)題：
（1）已知A的分子式為C₃H₆O，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；1molA消耗氧氣mol．
（2）安妥明的核磁共振氫譜有個(gè)峰．
E→安妥明反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）C可能發(fā)生的反應(yīng)類型．
a．取代反應(yīng)      b．加成反應(yīng)    c．消去反應(yīng)    d．還原反應(yīng)
（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）E的同分異構(gòu)體X．同時(shí)符合下列條件：
①X能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)
②X的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一溴取代物只有2種
③1mol X與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)生成1mol CO₂與足量Na反應(yīng)生成1 mol H₂
④X與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)所生成的宮能團(tuán)能被連續(xù)氧化為羧基，寫(xiě)出兩種X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E同主族，且D的氫化物常溫時(shí)為液態(tài)．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子．
（1）C的元素符號(hào)是；B的最高價(jià)氧化物的電子式為；元素F在周期表中的位置．
（2）B、C、D元素的氫化物的沸點(diǎn)由商到低的順序?yàn)?!--BA-->  （用化學(xué)式表示）．
（3）將足量D的單質(zhì)通入到A₂E的溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C₄氣態(tài)分子．C₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收l(shuí)67KJ的熱量，生成1mol C≡C放出942KJ熱量．試寫(xiě)出由C₄氣態(tài)分子變成C₂氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：．
（5）某鹽x（C₂A₆F₂）的性質(zhì)與CA₄F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①鹽x顯酸性原因（用離子方程式表示）．
②寫(xiě)出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中產(chǎn)生H₂的記學(xué)方程式為．

（2013?長(zhǎng)春模擬）關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　　）