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（2010?浙江）已知：
①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HSCN）=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10
②25℃時(shí)，2.0×10^-3mol?L^-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖所示：
請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下旬問(wèn)題：
（1）25℃時(shí)，將20mL 0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol?L^-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol?L^-1NaHCO₃溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為：

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈，列式并說(shuō)明得出該常數(shù)的理由．
（3）4.0×10^-3mol?L^-1HF溶液與4.0×10^-4 mol?L^-1 CaCl₂溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生．

如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為100mL，

（1）求通電前A池中原混合溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度．
（2）求電解后A池溶液的pH．．

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₂mL．試回答下列問(wèn)題：
（1）錐形瓶中的溶液從色變?yōu)?!--BA--> 色時(shí)，停止滴定．
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
A、滴定管內(nèi)液面的變化   　B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是由此造成的測(cè)定結(jié)果（偏高、偏低或無(wú)影響）
（4）步驟②缺少的操作是
（5）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL
（6）

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前度數(shù)（mL）	滴定后度數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度mol/L．

（2008?棗莊一模）如圖是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：
2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O
（1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱．甲電池是