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如圖所示的電解裝置中，乙池盛有20OmL飽和CuSO₄溶液，丙池盛有2OOmL飽和NaCl溶液．通電一段時間后，C極增重0.64g，則：
（1）P是電源的極．
（2）甲池中，A極的質(zhì)量（填“增加”或“減少”）g．電解一段時間，甲池溶液的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）D極的電極反應(yīng)式為，丙池電解反應(yīng)的離子方程式為，相同狀況下，D電極與E電極產(chǎn)生的氣體體積比為．
（4）電解后，乙、丙電池中溶液的pH分別為乙、丙（設(shè)溶液體積不變，溫度為室溫，也不考慮溶液的水解）．
（5）若乙池溶液通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）₂后恰好恢復到電解前的濃度．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為．（用N_A表示）

I．用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制0.5mol?L^-1的稀H₂SO₄1000mL，請按要求填空：
（1）需用最筒最取濃H₂SO₄ mL．
（2）若配制硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
II．向Ba（OH）₂溶液中逐滴地加入NaHSO₄溶液，開始階段，溶液中反應(yīng)的離子方程式為，當沉淀完全時，溶液為，（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，溶液中反應(yīng)的離子方程式為．
III．發(fā)射衛(wèi)星可用肼（N₂H₄）作燃料，用NO₂作氧化劑，反應(yīng)生成N₂（g）和水蒸氣．
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；                 △H=+67.7kJ?mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；    △H=-534kJ?mol-1
請寫出N₂H₄（g）和NO₂（g）反應(yīng)的熱化學方程式：．

有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　　）

（2011?大同模擬）向100mLFeBr₂溶液中通入標況下Cl₂3.36L，測得溶液中Cl^-與Br^-的物質(zhì)的量濃度相同，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

最新研制的一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池．下列有關(guān)此電池的敘述錯誤的是（　�。�

在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c（SO₄^2-）=2.0mol?L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標況）氣體，則原溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為（　　）

（2009?福州模擬）某學生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗．濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，下列敘述正確的是（　　）

如圖所示，△H₁=-393.5kJ?mol^-1，△H₂=-395.4kJ?mol^-1，下列說法或表示式正確的是（　�。�

（2009?江蘇）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�

已知反應(yīng)：下列結(jié)論正確的是（　�。�
①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O
③Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄．