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表示下列相應(yīng)變化的式子，正確的是（　　）

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　　）

背景材料：①“3?15”衛(wèi)生部發(fā)布公告，禁止在面粉中添加過(guò)氧化鈣（（CaO₂）；②農(nóng)業(yè)部將進(jìn)行生鮮乳中違禁添加物專(zhuān)項(xiàng)監(jiān)測(cè)，其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白；③2009年8月，山東日照發(fā)生液氯泄漏事故；④2011年2月，蘋(píng)果公司承認(rèn)137名工人因暴露于正己烷環(huán)境，健康遭受不利影響．下列相應(yīng)說(shuō)法正確的是（　　）

將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，測(cè)得混合后溶液的pH＞7．
①HA是弱電解質(zhì)，能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是．
A測(cè)得0.1mol/L HA的pH＞l        B．測(cè)得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是．
A．c（A^-）＞c（Na⁺）c（OH^-）＞c（H⁺）        B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L        D．f（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA（少量）+B^2一═A^一+HB^-；H₂B（少量）+2C^-═B^2-+2HC：HA+C^-═A^-十HC^- 則相同pH的①NaA ②Na，B ③NaHB ④NaC的四種溶液，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->（填序號(hào)）．
（2）若c（ HA）═c（NaOH）═0.1mol/L，測(cè)得混合后溶液的pH=7．
①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為．
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)．

能源短缺是人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．因此甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)A：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應(yīng)B：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
①下列條件中，能說(shuō)明反應(yīng)A達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等    B．v（H₂）/3=v（CH₃OH）
C．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變      D．恒容容器中，混合氣體密度不再發(fā)生改變
②在一定的壓強(qiáng)下，將CO與H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，則
△H₂0，△S0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③對(duì)于反應(yīng)B，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是．
A．升高溫度                        B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大        D．按原比例再充入CO和H．
④某溫度下，將2mol CO和6mol H₂，充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol?L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（I）十3O₂（g）=CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂ （g）═2CO₂ （g）△H=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ．mol^-1
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式．

海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如圖1．

（1）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，圖2是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩點(diǎn)錯(cuò)誤請(qǐng)指出：
（2）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)氣體物質(zhì)全部從溶液中逸出），則所得溶液的pH為（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖3所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)．

①圖中X、Y分別是、（填化學(xué)式），②寫(xiě)出燃料電池B中正極發(fā)生的電極反應(yīng)；
（4）圖4欲實(shí)現(xiàn)Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂，在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號(hào)內(nèi)，標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”）．

某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來(lái)電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H₂還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性．
（1）D裝置中電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)方程式為：
（2）為檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則E裝置的溶液可以是．
A．淀粉碘化鉀溶液  B．酸性KMnO₄溶液    C．FeCl₂溶液    D．Na₂S溶液
（3）F裝置的目的是．
（4）為測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的方案：
精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g，實(shí)驗(yàn)完畢后（通過(guò)足量的氫氣），通過(guò)精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．
①對(duì)B裝置中的氧化銅粉末加熱前，需要進(jìn)行的操作為；
②A(yíng)裝置中盛放的試劑為；
③根據(jù)測(cè)得結(jié)果進(jìn)行計(jì)算，則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為．

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：．
（4）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為．

A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X．它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：A在堿性條件下反應(yīng)生成B、C，B、C在酸性條件下生成A（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．下列判斷正確的是（　�。�