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下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸
②將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.5mol/L的硫酸銅溶液等體積混合制得氫氧化銅濁液，用于檢驗(yàn)醛基
③可用氯化鐵溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡
④欲測(cè)某溶液的pH，需先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
⑤分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

（2008?南通二模）六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與 F同主族，E與F同周期．已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)：不同，D原子的核電荷 數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料．則下列推斷中正確的是（　�。�

（2013?江西模擬）北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C₆₀形成的球碳鹽K₃C₆₀，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性．下列有關(guān)分析正確的是（　�。�

（2012?房山區(qū)二模）有機(jī)物A的分子式為C₉H₁₀O₂，A在光照條件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氫譜中有4組峰，峰面積比為2：2：2：3，B可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)產(chǎn)物略）：

已知：①K與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；
     ②當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，會(huì)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH₂CHO；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是：
（2）反應(yīng)⑤屬于反應(yīng)類型．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，J
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)②：
反應(yīng)④：
（5）同時(shí)符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有種；寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
Ⅰ．苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅲ．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

（2012?房山區(qū)二模）一學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置，對(duì)某含少量Fe的廢銅屑進(jìn)行銅含量的測(cè)定，并探究利用其制備硫酸銅溶液．

（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉．此時(shí)裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是．
（2）反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，若C中收集到448mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量為．
（3）拆除C、D裝置后，打開(kāi)彈簧夾，持續(xù)將空氣通入A中，至A中固體全部消失，再繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣后，關(guān)閉彈簧夾，停止通入空氣．
①該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是、；
②為使A中固體加快溶解速率，以下方法運(yùn)用合理的是．
a．對(duì)A裝置加熱      b．向A內(nèi)加入少量Fe₂O₃     c．向A內(nèi)加入少量CuO
d．增大空氣通入量   e．向A內(nèi)加入少量FeSO₄     f．向A內(nèi)加入少量H₂O
（4）將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu₂（OH）₂CO₃將其調(diào)節(jié)至pH=4時(shí)，溶液中鐵被完全沉淀，過(guò)濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液，此過(guò)程離子反應(yīng)方程式是．
（5）有同學(xué)認(rèn)為，可以不用測(cè)量氣體法計(jì)算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，則其采用的方法是，其具體操作步驟可續(xù)寫為：．

（2013?惠州一模）利用海水資源進(jìn)行化工生產(chǎn)的部分工藝流程如下圖所示：

（1）流程Ⅰ中，欲除去粗鹽中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，需將粗鹽溶解后，按序加入藥品進(jìn)行沉淀、過(guò)濾．其加入藥品順序合理的是．
a．Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂溶液               b．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃溶液
c．NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂溶液               d．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH溶液
（2）流程Ⅱ中，電解飽和NaCl溶液的離子方程式為．從原子結(jié)構(gòu)角度分析陰極之所以得到H₂其根本原因是．
（3）流程Ⅲ中，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)得到NaHCO₃晶體．下圖為NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃、NH₄HCO₃的溶解度曲線，其中能表示NaHCO₃溶解度曲線的是，化學(xué)反應(yīng)方程式是．

（4）流程Ⅳ中，所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì)，提純它的過(guò)程如下：
①將碳酸鈉樣品加適量水溶解、、、過(guò)濾、洗滌2-3次，得到純凈Na₂CO₃?10H₂O．
②對(duì)Na₂CO₃?10H₂O脫水得到無(wú)水碳酸鈉．
已知：Na₂CO₃?H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H₁=+58.73kJ?mol^-1
     Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₁=+473.63kJ?mol^-1
如把該過(guò)程中產(chǎn)生的氣態(tài)水液化，將釋放的熱量反補(bǔ)給該生產(chǎn)過(guò)程所需的能耗，若不考慮能量無(wú)效損失，則理論上生產(chǎn)1molNa₂CO₃只需耗能92.36kJ，由此得出：H₂O（g）=H₂O（l）△H=．

（2012?房山區(qū)二模）已知由短周期元素組成的物質(zhì) A、B、C、D，具有如下反應(yīng)關(guān)系：

（1）通常若A為黃綠色單質(zhì)，B為無(wú)色液態(tài)化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，則D的化學(xué)式是．
（2）若B為化合物，且A、C兩種無(wú)色氣體相遇變?yōu)榧t棕色，則B的電子式是．
（3）若A為單質(zhì)，C、D為常見(jiàn)易燃?xì)怏w，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）若A為單質(zhì)，B通常是無(wú)色液態(tài)化合物，灼燒D產(chǎn)生黃色火焰，則：
①如B分子含有10個(gè)電子，A與B反應(yīng)的離子方程式是．
②如B分子含有18個(gè)電子，如下圖所示，可將其組成B-O₂燃料電池．

其正極反應(yīng)；負(fù)極反應(yīng)．
③如B分子含有32個(gè)電子，B的電離方程式是 CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

（2012?房山區(qū)二模）一定條件下，在絕熱恒容2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若反應(yīng)過(guò)程中n（H₂）和n（NH₃）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)敘述中一定正確的是（　�。�

（2012?房山區(qū)二模）常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中不正確的是（　�。�

（2012?房山區(qū)二模）下列與處理方法對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是（　�。�