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15．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)．它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反條件及反應(yīng)物產(chǎn)物略去）
（1）若X是CO₂，A是NaOH溶液，在溶液中B→C的離子萬程式為CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-；
（2）若X是金屬鐵，A是氯氣，在溶液中檢驗B的陽離子的方法是加入KSCN；在C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，視察到的現(xiàn)象是：生成沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色沉淀．發(fā)生變化的反應(yīng)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）若X是氧氣，C是紅棕色氣體，則A化學(xué)式可能為NH₃或N₂，請寫出C溶于水生成的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，稀溶液中溶質(zhì)所起作用是氧化劑和酸的作用．

14．已知兩組物質(zhì)：A．CaO、Na₂O、SO₂、CuO；B．HCl、H₂SO₄、HNO₃、NH₃•H₂O．按要求回答下列問題：
①這兩組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同．這兩種物質(zhì)分別是SO₂、NH₃•H₂O（填化學(xué)式）：這兩種物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可能生成鹽和水或只生成一種鹽，其中兩種物質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：1，進行反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+H₂O+NH₃•H₂O=NH₄HSO₃；
②B組中的一種物質(zhì)與另外三種物質(zhì)均可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出其中任意一個反應(yīng)的離子方程式：HCl+NH₃•H₂O=NH₄Cl+H₂O．

13．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗”．
請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O （g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是檢驗裝置的氣密性．
（3）圓底瓶中盛裝的物質(zhì)可以是水，作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣．
（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是堿石灰，作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的H₂中的水蒸氣．
（5）試管中收集到的氣體是氫氣，如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須該氣體進行驗純，這一操作的目的是防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸．

12．給你提供純鋅、純銅片和500mL 0.2mol•L^-1的H₂SO₄溶液、導(dǎo)線、1 000mL量筒．試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要用導(dǎo)線把a、b兩電極連接起來．
（2）a電極材料為純鋅片，其電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺．
b電極材料為純銅片，其電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．

11．把0.1molMnO₂粉末加入50mL過氧化氫的溶液里（密度為1.1g•mL^-1），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關(guān)系曲線如圖所示．
（1）實驗時放出氣體的體積為60mL．
（2）放出一半氣體所需的時間約為2min．
（3）A、B、C、D各點反應(yīng)速率由快到慢的順序是D＞C＞B＞A．
（4）根據(jù)曲線形狀解釋反應(yīng)速率變化的原因隨著反應(yīng)進行雙氧水濃度逐漸減小，則反應(yīng)速率逐漸減�。�
（5）計算反應(yīng)前過氧化氫的物質(zhì)的量濃度0.11mol/L．

10．我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是（　　）

A．

SO2、NO2、CO、煙塵

B．

HCl、SO2、N2、粉塵

C．

NH3、CO2、NO、霧

D．

CO2、Cl2、O2、酸雨

9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
	B．	金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
	C．	Fe2O3溶于鹽酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	D．	鐵與足量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

8．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：二氧化錳和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫；同時裝置B亦是安全瓶，檢測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．
（3）當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢�量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌壬�，說明氯的非金屬性大于溴
（4）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，震蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色
（5）裝置F中的溶液也可換成氫氧化鈉溶液．

7．鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg₁₇Al₁₂+17H₂═17MgH₂+12Al．得到的混合物Y（17MgH₂+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．
（1）熔煉制備鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）時通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
（2）在6.0mol•L^-1HCl溶液中，混合物Y 能完全釋放出H₂．1molMg₁₇Al₁₂完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H₂的物質(zhì)的量為52mol．
（3）若要除去鎂粉中的鋁粉宜選用NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

6．有Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共100g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多．上述鹽酸溶液的液度為（　　）

A．

0.5mol/L

B．

1.0mol/L

C．

2.0mol/L

D．

3.0mol/L