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（2012?江蘇）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
Al₂O₃（s）+AlC₁₃（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol^-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlC₁₃（g）△H=b kJ?mol^-1
①反應(yīng)Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ?mol^-1（用含a、b 的代數(shù)式表示）．
②Al₄C₃是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物．Al₄C₃ 與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴） 的化學(xué)方程式為．
（2）鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂ ）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg₁₇Al₁₂2+17H₂=17MgH₂+12Al．得到的混合物Y（17MgH₂+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．

①熔煉制備鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）時通入氬氣的目的是．
②在6.0mol?L-1HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H₂．1mol Mg₁₇ Al₁₂ 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H₂ 的物質(zhì)的量為．
③在0.5mol?L-1NaOH 和1.0mol?L^-1 MgCl₂溶液中，混合物Y 均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X^-射線衍射譜圖如圖1所示（X^-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物
質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是
（填化學(xué)式）．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動力電源，其原理如圖2所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作．

回答下列問題：
（1）起始濾液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是．
（2）試劑I的化學(xué)式為，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為，②中加入試劑Ⅱ的目的是；
（4）試劑Ⅲ的名稱是，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L^-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為．（列式并計算結(jié)果）

某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：

（1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是．
（2）該同學(xué)認(rèn)為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？（填“可行”或“不可行”），原因是．
（3）實驗Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，打開開關(guān)K，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗純后點燃，現(xiàn)象是．
（4）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是（填字母編號，下同）
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化銨溶液
該實驗剩余的NH₃需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
（5）本實驗應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：①將實驗裝置恢復(fù)到室溫，②，③視線與凹液面最低處相平．
（6）實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）

編號	鎂鋁合金度量	量氣管第一次讀數(shù)	量氣管第二次讀數(shù)
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

如圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)．O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）．

請按要求回答：
（1）寫出G、L的化學(xué)式G：，L：．
（2）反應(yīng)②的離子方程式．
（3）反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1：1：1：14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）將A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，變質(zhì)過程中涉及的離子方程式為．

碘元素缺乏會引起甲狀腺疾病，為預(yù)防碘缺乏我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50mg KIO₃．某化學(xué)活動小組設(shè)計實驗，驗證某食鹽樣品中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品．
（1）完成下列實驗報告：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩．	固體完全溶解	食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩	溶液出現(xiàn)棕黃色	2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O 2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3． 再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩 再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩	溶液變成藍(lán)色	淀粉遇碘變藍(lán) 淀粉遇碘變藍(lán)

（2）加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：．
（3）該同學(xué)取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為．
為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用0.0100mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當(dāng)用去10.00mL時藍(lán)色剛好褪去（反應(yīng)方程式為I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），通過計算該加碘食鹽中KIO₃的含量為mg/kg（保留一位小數(shù)），由此可判定該食鹽為（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品，滴定時盛放Na₂S₂O₃溶液用滴定管（填“酸式”或“堿式”）
（4）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑，則陽極的電極反應(yīng)式為；陰極附近pH值（填“增大”“減小”或“不變”）

下列有關(guān)實驗操作或判斷正確的有（　�。�
①用10mL量筒準(zhǔn)確量取稀硫酸溶液8.0mL；
②用干燥的pH試紙測定氯水的pH；
③能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是：用HNO₂溶液作導(dǎo)電試驗，燈泡很暗；
④使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大；
⑤將飽和FeCl₃溶液滴入蒸餾水中即得Fe（OH）₃膠體；
⑥圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上；
⑦除去鐵粉中混有的少量鋁粉．可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾；
⑧為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量；
⑨用食醋除去水壺中的水垢．

（2012?浙江模擬）已知電極上每通過96 500C的電量就會有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量．實際測量中，常用銀電量計，如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

（2012?江蘇）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①Al₂O₃

NaOH(aq)

△

NaAlO₂（aq）

CO2

Al（OH）₃
②S

O2/點燃

SO₃

H2O

H₂SO₄
③飽和NaCl（aq）

NH3，CO2

NaHCO₃

△

Na₂CO₃
④Fe 2O3

HCl(aq)

FeCl₃（aq）

△

無水FeCl₃
⑤MgCl₂（aq）

石灰乳

Mg（OH）₂

煅燒

MgO．