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6．下列各組中的離子能大量共存的是（　�。�

	A．	Ba2+、Na+、NO3-、SO42-		B．	Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-
	C．	NH4+、K+、Cl-、OH-		D．	K+、H+、SO32-、ClO-

5．如表周期表中的一部分，根據A～Ⅰ在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
1	A
2				D		E	G	I
3	B		C		F		H

（1）化學性質員不活潑的元素是Ne，只有負價而無正價的元素是F，最容易與氫氣反應的單質是F₂，金屬性最強的單質是Na．
（2）地殼中含量最多的元素是O，化合物種類最多的元素是C，與水反應最激烈的金屬是Na，單質可以用于制漂白粉的元素是Cl₂．
（3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的元素是Na
（4）A和E形成化合物的電子式是．

4．根據下列操作及現象，所得結論正確的是（　�。�

選項	操作及現象	結論
A	將0.1mol•L-1氨水稀釋成0.01mol•L-1，測得pH由11.1變成10.6	稀釋后NH3•H2O的電離程度減小
B	將銅片與鋅片用導線連接后，插入稀硫酸中，銅片上有氣泡產生	在鋅的作用下，銅與硫酸反應產生氫氣
C	向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色	溫度升高，Fe3+的水解程度增大
D	將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中，一段時間后，檢驗固體成分為CaCO3	同溫下溶解度：CaSO4＜CaCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	用裝置①精煉銅，則a極為精銅，電解質溶液為CuSO4溶液
	B．	裝置②的總反應是：Fe+2Fe3+═3Fe2+
	C．	裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連
	D．	裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

2．工業(yè)上從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使之成為Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺，再把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，從而使Fe³⁺轉化為某種沉淀析出，達到與Ni²⁺、Co²⁺分離的目的．生產上要使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而不使Co²⁺、Ni²⁺被氧化的試劑是NaClO或NaClO₃（均含少量H₂SO₄）溶液．
（1）請寫出NaClO氧化Fe²⁺的離子方程式：ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O，在實際生產中常采用NaClO₃來氧化Fe²⁺比較合算，其理由是相同質量NaClO₃比NaClO能氧化更多的Fe²⁺．
（2）在Fe（OH）₃+ClO^-+OH^----FeO₄^2-+Cl^-+H₂O（未配平）中，OH^-的計量數為4
（3）已知有3.21g Fe（OH）₃參加了（2）中反應，共轉移了0.09N_A個電子（用N_A表示）
（4）根據上述（2）（3）題推測FeO₄^2-能與下列哪些物質反應AC（只填序號）．
A．SO₂       B．Cl₂        C．H₂S      D．O₂．

1．（1）25℃時，M（OH）₂的K_sp=4.0×10^-12，求飽和溶液中的c（H⁺）5×10^-11mol/L．
（2）把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是Fe₂O₃．
（3）830K時，已知可逆反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．若起始時c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，則平衡時c（H₂）為1.2mol/L；K值為1．

20．已知常溫下，K_sp[Fe（OH）₂]=1×10^-15、K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-38、K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-23，欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr₂O₇^2-轉化為Cr（OH）₃沉淀除去．
①某含Cr₂O₇^2-廢水中加入適量的綠礬（FeSO₄•7H₂O），加入綠礬的目的是6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O（用離子方程式表示）．
②濃度為0.1mol/L Fe²⁺與10.0mol/L Cr³⁺共沉淀的pH范圍是7.0～8.0．

19．在一容積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），其中H₂O、CO的物質的量（mol）隨時間（min）的變化曲線如圖所示：
（1）計算1min內υ（CO）=0.1mol/（L•min）
（2）反應處于平衡狀態(tài)的時間區(qū)間是1～2min、3～5min
（3）若反應進行到2min時，升高了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則逆反應是放（選填“吸”或“放”）熱反應．
（4）反應至5min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的B．
a．增加了C      b．增加了水蒸氣   c．降低了溫度    d．增加了壓強．

18．80℃時，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計算20～40s 內用N₂O₄表示的平均反應速率為0.002 mol•L^-1•s^-1．
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數K=1.8．
（3）反應進行至100s 后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有D（填序號）．
A．增大N₂O₄ 起始濃度
B．向混合氣體中通入NO₂
C．使用高效催化劑
D．升高溫度．

17．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質．
已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol^-1和-283kJ•mol^-1
則2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H=-746.5kJ•mol^-1
（2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示．

①CO在0-9min內的平均反應速率v（CO）=4.4×10^-3mol•L^-1•min^-1（保留兩位有效數字）；第12min時改變的反應條件可能為D．
A．升高溫度B．加入NO    C．加催化劑D．降低溫度
②該反應在第24min時達到平衡狀態(tài)，CO₂的體積分數為22.2%（保留三位有效數字），化學平衡常數值為3.4（保留兩位有效數字）．
（3）煙氣中的SO₂可用某濃度NaOH溶液吸收，若將一定量的SO₂氣體通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的氣體與反應的HCl兩者物質的量的關系如圖2所示（氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略，NaHSO₃水溶液為酸性）：
①O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na₂SO₃；
②a點溶液中各離子溶度大小關系為c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．