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（2013?濰坊模擬）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E、F六種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加．只有E為金屬，A與E同主族，B與F同主族，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D最外層有兩對(duì)成對(duì)電子．E⁺與C^3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）F的價(jià)電子排布為．B、F形成的化合物晶體類型是．
（2）A、B、C、D形成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物化學(xué)式為．
（3）A、C形成的分子有對(duì)孤對(duì)電子、個(gè)σ鍵，中心原子雜化方式為．
（4）穩(wěn)定性：CA₃FA₄．離子半徑：E⁺C^3-．（填“＞”或“＜”）

（2012?天津）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如圖1制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為；
得到濾渣1的主要成分為．
（2）第②步加H₂O₂的作用是，使用H₂O₂的優(yōu)點(diǎn)是；調(diào)溶液pH的目的是使生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO₄?5H₂O制備無(wú)水CuSO₄的方法是．
（4）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：
上述三種方案中，方案不可行，原因是：從原子利用率角度考慮，方案更合理．
（5）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO₄?5H₂O （M_r=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol?L^-1 EDTA（H₂Y^2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu²⁺+H2Y^2-=CuY^2-+2H⁺
寫出計(jì)算CuSO₄?5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=；
下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO₄?5H₂O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是．
a．未干燥錐形瓶    b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡    c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．

（2013?濰坊模擬）工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．下圖1是離子交換膜法（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）電解飽和食鹽水，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是，NaOH溶液的出口為（填字母），精制飽和食鹽水的進(jìn)口為（填字母），干燥塔中應(yīng)使用的液體是．

（1）多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl₄的綜合利用受到廣泛關(guān)注．SiCl₄可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl₄、H₂、O₂反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為．SiCl₄可轉(zhuǎn)化為SiCl₃而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中反應(yīng)3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）═4SiHCl₃（g）達(dá)平衡后，H₂與SiHCl₃物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來(lái)源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗NaCl的質(zhì)量為kg．
（2）如圖2，實(shí)驗(yàn)室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：
Zn+H₂SO₄?ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl(濃)

△ .

.

MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置（填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置（填代號(hào)）．
可選用制備氣體的裝置：
（3）采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣．現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（忽略可能存在的其他反應(yīng)）

（2013?濰坊模擬）如圖，研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO₂濃度的有．（填字母）
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源        b．使用無(wú)氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車    d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

（2）為開發(fā)新能源，有關(guān)部門擬用甲醇（CH₃OH）替代汽油作為公交車的燃料．一定條件下由CO和H₂生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式為．該反應(yīng)合成l molCH₃OH（1）放出熱量131.9kJ，又知2H₂（g）+CO（g）+

3

2

O2(g)=CO2(g)+2

H

2

O(g) 
△H=594.1kJ/mol．請(qǐng)寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：．
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃反應(yīng)為2SO₂+O₂?2SO₃（g），平衡混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖．
根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0 （填“＞”或“＜”）．
②若溫度T₁、T₂時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁K₂；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正v逆（填“＞”“＜”或“=”）．

（2013?濰坊模擬）下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2013?濰坊模擬）下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是
①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：K+、Na+、C

O

2- 3

、NO3-
②c（H⁺）=10^-1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、S

O

2- 4

③能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-
④水電離出的H⁺濃度為10^-13mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、S

O

2- 4

⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：NH4+、Fe2+、S

O

2- 4

、N

O

- 3

⑥在含大量Fe³⁺的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-（　　）

（2012?山東）下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�

（2013?濰坊模擬）如圖，“低碳生活”是指生活作息時(shí)所耗用能量要減少，從而降低碳特別是二氧化碳的排放．下列行為不利于低碳生活的是（　�。�

在常壓和500℃時(shí)把O₂和SO₂按 1：2 體積比混合，如果混合前O₂有 10mol，平衡時(shí)SO₃占總體積的91%，求：
（1）平衡時(shí)有多少摩O₂轉(zhuǎn)化？
（2）混合氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)．
（3）SO₂的轉(zhuǎn)化率．
（4）若保持與前面相同的條件，改用20molSO₃代替O₂和SO₂，則達(dá)平衡時(shí)O₂的體積分?jǐn)?shù)為多少？

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
回答下列問題：
（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是化學(xué)鍵類型
（2）B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為化學(xué)鍵類型C的元素名稱為，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為．
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為．