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煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳．然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．
這兩個過程的化學(xué)方程式為：
a．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=E₁       ①
b．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=E₂       ②
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=E₃       ③
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=E₄       ④
回答：
（1）與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點，即
（2）上述四個熱化學(xué)方程式中哪個反應(yīng)△H＞0？（填序號）
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
A．a(chǎn)比b多     B．a(chǎn)比b少       C．a(chǎn)與b在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關(guān)系為．

已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ/mol
（1）實驗測得H₂和C₃H₈的混合氣體共3mol完全燃燒生成液態(tài)水時放熱2790kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比為．
（2）已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．

對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，下列圖象中正確的是（　�。�

中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗，下列說法不正確的是（　�。�

（2009?天津）人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O₂結(jié)合生成HbO₂，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO₂?O₂+HbCO，37℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220．HbCO的濃度達到HbO₂濃度的0.02倍，會使人智力受損．據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�

如圖是表示：2X（g）+Y（g）?Z（g）+2R（g）△H＜0的化學(xué)反應(yīng)速率（υ）與時間（t）的關(guān)系，t₁時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是（　　）

下列事實中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　�。�

在一定的條件下，將 2mol SO₂和1mol O₂充入一定容密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　�。�

在盛有飽和Na₂CO₃溶液的燒杯中插入兩個惰性電極，保持溫度不變，通直流電一段時間后，則（　　）

下列實驗方案中不能實現(xiàn)：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑反應(yīng)的是（　　）