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針對哥本哈根氣候會(huì)議所倡導(dǎo)的“低碳經(jīng)濟(jì)”節(jié)能減排課題．某研究性學(xué)習(xí)小組提出如下方案，你認(rèn)為不符合課題要求的是（　�。�
①利用風(fēng)力發(fā)電制氫燃料；  
②利用潮汐能發(fā)電；   
③大力建設(shè)火電廠；
④用節(jié)能燈代替白熾燈；   
⑤利用太陽能等清潔能源代替化石燃料；
⑥提倡人們購物時(shí)不用塑料袋； 
⑦提倡每家使用小排量汽車，取消公共汽車等大排量車；
⑧盡量使用含碳量低的產(chǎn)品．

已知：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成 4.48L 氯氣（標(biāo)況）時(shí)，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）．請計(jì)算：
（1）反應(yīng)耗用MnO₂的質(zhì)量
（2）被氧化的HCl物質(zhì)的量
（3）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止在自來水中加氯氣（Cl₂，黃綠色氣體），推廣采用光譜高效消毒劑二氧化氯，目前歐州和我國主采用Kesting法[原料為氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸]制取ClO₂，該法的缺點(diǎn)是同時(shí)會(huì)產(chǎn)生Cl₂．該法制ClO₂的化學(xué)方程式為：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
（1）該反應(yīng)中，氧化劑為，氧化產(chǎn)物為．
（2）若反應(yīng)生成0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為．
（3）鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是：（填寫編號）．
①還原性      ②還原性、酸性       ③氧化性       ④氧化性、酸性．

寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
（1）NaHCO₃與HCl；
（2）NaHCO₃與NaOH．

為徹底除去KCl溶液中的混有的Ba（OH）₂雜質(zhì)，若只準(zhǔn)加一種試劑，則這種試劑最好選擇，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

15克A物質(zhì)和10.5克B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2克C物質(zhì)、1.8克D物質(zhì)和0.3mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是．

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等物質(zhì)組成，為鑒定成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將混合物溶于水，得無色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
（3）過濾后，在白色沉淀中加足量稀HNO₃，沉淀完全溶解．
由此推斷：混合物中肯定有，肯定沒有，可能有．

下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（填序號，下同），屬于弱電解質(zhì)的是，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是．
①醋酸（CH₃COOH）；②苛性鈉；③氨氣；④鐵；⑤蔗糖；⑥硫酸；⑦氨水；⑧水；⑨二氧化碳=10；⑩硫酸鋇．

19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-，ACl₂的摩爾質(zhì)量，A的相對原子質(zhì)量是，ACl₂的化學(xué)式．

某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、I^一．為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（Cl₂+2I^一═2Cl^-+I₂）
①加 HCl 后，生成無色無味氣體．該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
②加 CCl₄，通入氯氣，振蕩后，CCl₄層未變色；
③加 BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，過濾；
④在③所得濾液加 HNO₃ 酸化后，再加過量 AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由．
實(shí)驗(yàn) ①；
實(shí)驗(yàn) ②；
實(shí)驗(yàn) ③；
（2）上述 4個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是．