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12．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確的是（　�。�

選項	實驗	現(xiàn)象	結論
A	向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至過量	紫色消失	H2O2在該反應中作還原劑
B	溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X	有白色沉淀生成	X一定是Cl2
C	向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振蕩、靜置	有機相呈紅棕色，水相呈無色	Fe2+的還原性大于Br-
D	鋁絲用砂紙打磨后，放在冷的濃硝酸中浸泡一段時間后，放入CuSO4溶液中	鋁絲表面變紅色	鋁可從銅鹽溶液中置換出銅

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．化合物Mg₅Al₃（OH）_x（H₂O）₄可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時會發(fā)生如下分解反應（其中M是某種物質(zhì)，a為化學計量數(shù)）：2Mg₅Al₃（OH）_x（H₂O）₄$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$27H₂O↑+10M+aAl₂O₃
下列說法正確的是（　�。�

	A．	a=2
	B．	x=18
	C．	M的化學式為MgO
	D．	該反應中Mg5Al3（OH）x（H2O）4既是氧化劑又是還原劑

10．某黑色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒定其成分進行如下實驗：
①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解
②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解
該黑色粉末可能為（　�。�

A．

Fe、MnO2

B．

C、FeS

C．

Si、FeO

D．

CuO、Ag2S

9．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	12g由${\;}_{6}^{12}$C60和${\;}_{6}^{14}$C60組成的固體中的原子數(shù)為NA
	B．	4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中的電子數(shù)為2.2NA
	C．	常溫常壓下22.4LNH3中所含的共價鍵數(shù)為3NA
	D．	1L1mol•L-1次氯酸溶液中的ClO-數(shù)為NA

8．下列各組物質(zhì)中，常溫下Y既能與X反應又能與Z反應的是（　　）

選項	X	Y	Z
A	SO2	NaClO溶液	CO2
B	鹽酸	濃硫酸	Cu
C	NH3	O2	Mg
D	Na2O2	H2O	SiO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．2016年8月10日《生物谷》載文稱，“毒性氣體”CO、NO及H₂S可作為新型藥物開發(fā)的潛在靶點，用以開發(fā)更多新型藥物來幫助治療多種人類疾病．下列有關這三種氣體的說法正確的是（　�。�

	A．	都是電解質(zhì)		B．	都易溶于水
	C．	都能與堿溶液反應		D．	都屬于共價化合物

6．（1）已知常溫下，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，在FeCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液產(chǎn)生沉淀和氣體，反應的離子方程式為：Fe ³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4，則溶液中Fe³⁺濃度為4.0×10^-8mol•L^-1
（2）常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如表

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的是CO₃^2-．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol•L^-1
的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填編號）．
A．HCN         B．HClO      C．CH₃COOH    D．H₂CO₃
（3）下列說法不正確的是AD（填序號）
A．某溫度下純水中的c（H⁺）=10^-6，故顯酸性
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C．相同溫度下，0.1mol/LNH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比0.1mol/L氨水中NH₄⁺的濃度大
D．相同溫度下，pH均為8的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，前者物質(zhì)的量濃度大
E．向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca²⁺、OH^-的物質(zhì)的量均減小．

5．LiPF₆是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì)．某工廠用LiF、PCl₅為原料，低溫反應制備LiPF₆，其流程如圖：

已知：HCl的沸點是-85.0℃，HF的沸點是 19.5℃．
（1）第①步反應中無水 HF 的作用是反應物、溶劑．反應設備不能用玻璃材質(zhì)的原因是SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O（用化學方程式表示）．
（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF₅極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF₅水解的化學方程式：PF₅+4H₂O═H₃PO₄+5HF．
（3）第④步分離采用的方法是過濾；第⑤步分離尾氣中 HF、HCl 采用的方法是冷凝．

4．PET是應用廣泛的五大工程塑料之一，PET結構片段：

（1）①PET由兩種有機物通過縮聚反應生成，其中分子較大的單體分子結構簡式為，分子較小的單體含氧官能團名稱是羥基．
②PET塑料有多種降解途徑，其中常用的甲醇法是在一定條件下將其與過量的甲醇作用，降解為兩種小分子．該反應的化學方程式為：．
（2）水楊酸（鄰羥基苯甲酸）是合成阿司匹林（）的原料．
①水楊酸與乙酸酐（）反應生成阿司匹林的化學方程式：．
②寫出一種阿司匹林同分異構體的結構式，該同分異構體符合以下條件：
a．芳香族化合物；
b．與氫氧化鈉溶液共熱，完全反應將消耗四倍物質(zhì)的量的氫氧化鈉；
c．苯環(huán)上氫原子被一個溴原子取代，可能的產(chǎn)物有兩種．

3．（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是鎂．
（2）某正二價陽離子核外電子排布式為[Ar]3d⁵4s⁰，該金屬的元素符號為Mn．
（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是E．
A．NH₄Cl晶體        B．Na₃AlF₆晶體       C．Na₂CO₃•10H₂O晶體
D．CuSO₄溶液        E．CH₃COOH溶液
（4）部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

鍵	H-H	N-H	N-N	N=N	N≡N
鍵能/kJ•mol-1	436	391	159	418	945

根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮氣和氫氣合成氨氣的熱化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-93kJ•mol^-1．
（5）乙醇和乙醚是同分異構體，但它們性質(zhì)存在差異：

	分子式	結構簡式	熔點	沸點	水溶性
乙醇	C2H6O	C2H5OH	-114.3℃	78.4°C	互溶
二甲醚	C2H6O	CH3OCH3	-138.5℃	-24.9℃	微溶

乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能．
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍色溶液．該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體析出，請畫出呈深藍色的離子的結構簡式．