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當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�

在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是（　�。�
（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；
（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線(xiàn)便停止加水；
（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；
（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
（6）容量瓶中液面將達(dá)到刻度線(xiàn)時(shí)，俯視刻度線(xiàn)和液面加水至刻度線(xiàn)．

必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（　�。�

下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

（2008?安慶模擬）圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物根據(jù)圖回答問(wèn)題

（1）A、B的相對(duì)分子質(zhì)量之差是，B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系屬于取代反應(yīng)類(lèi)型的是（用序號(hào)表示）．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③、⑤的化學(xué)方程式：③，
⑤．
（4）B的同分異構(gòu)體有多種，其中同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有種，寫(xiě)出其中任一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①是苯環(huán)的二元取代物，②與NaHCO₃反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，③與FeCl₃溶液顯紫色．

（2008?安慶模擬）某化學(xué)研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過(guò)程如下：
【實(shí)驗(yàn)1】：如圖裝置，電源接通后，與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì)．電解開(kāi)始30s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開(kāi)始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10．隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色．
【實(shí)驗(yàn)2】：將實(shí)驗(yàn)1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，以后的操作和現(xiàn)象如下：

序號(hào)	操作	現(xiàn)象
①	滴入稀硝酸溶液	沉淀溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍(lán)色溶液．
②	滴入稀硫酸溶液	橙黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色

閱讀資料：常見(jiàn)銅的化合物顏色如下：

物質(zhì)	顏色	物質(zhì)	顏色
氯化銅	固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色	氫氧化亞銅（不穩(wěn)定）	橙黃色
堿式氯化銅	綠色	氫氧化銅	藍(lán)色
氧化亞銅	磚紅色或橙黃色	氯化亞銅	白色

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）銅的常見(jiàn)正化合價(jià)為，最終試管底部橙黃色沉淀的化學(xué)式；
（2）陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為：；
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)2中①、②的離子方程式①②．

（2008?安慶模擬）Ⅰ．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），如右上圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．
（1）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：T₁℃時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如右下圖所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=mol?L^-1?min^-1．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為．
（3）溫度變?yōu)門(mén)₂℃（T₁＞T₂），平衡常數(shù)K（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A．容器中壓強(qiáng)不變        B．混合氣體中  c（CO₂）不變
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）    D．c（CO₂）=c（CO）
（5）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有．
A．升高溫度；      B．加入催化劑；    C．將H₂O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO₂和3molH₂；   E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．
Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12
該溫度下水的離子積K_w=；t25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示．

序號(hào)	NaOH溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為．