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20．已知幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)敘述如表所示，回答下列問(wèn)題．

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)敘述
T	失去一個(gè)電子后，形成與Ne相同的核外電子排布
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	其某種單質(zhì)是空氣的主要成分，也是最常見的助燃劑
Z	原子核外有3個(gè)電子層，最外層比次外層少1個(gè)電子

（1）元素X的一種同位素用作相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的原子符號(hào)是₆¹²C．X的另一種同位素可用來(lái)測(cè)定文物所屬年代，這種同位素的原子符號(hào)是₆¹⁴C．
（2）Y形成的另一種單質(zhì)，主要存在于地球的平流層中，被稱作地球生物的保護(hù)傘，該單質(zhì)的化學(xué)式是O₃．
（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是NaCl（寫化學(xué)式）．
（4）畫出T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（5）由X元素組成的單質(zhì)在Y元素組成的常見單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物是CO₂或CO．

19．某些簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下列圖象形象地表示：

其中“•”表示質(zhì)子或電子，“”表示中子．
（1）下列有關(guān)①②③的敘述正確的是B（填序號(hào)，下同）．
A．①②③是不同元素的原子            
B．①②③互為同位素
C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子    
D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H₃，在相同條件下，等質(zhì)量的H₃和H₂具有相同的AD．
A．原子數(shù)  B．分子數(shù)     C．體積    D．電子數(shù)
（3）核內(nèi)中子數(shù)為N的R³⁺，質(zhì)量數(shù)為A，則m g該離子的核外電子總數(shù)為$\frac{m（A-N+3）{N}_{A}}{A}$（設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①6.72L CH₄氣體；②3.01×10²³個(gè)HCl氣體分子；③13.6g H₂S氣體；④0.2mol NH₃，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是（用上述數(shù)字序號(hào)表示）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的體積由大到�、冢劲郏劲伲劲埽�
②四種氣體的質(zhì)量由大到�、冢劲郏劲伲劲埽�

18．如圖所示的是某研究性學(xué)習(xí)小組探究金屬腐蝕條件的實(shí)驗(yàn)裝置圖，試分析實(shí)驗(yàn)并回答下列問(wèn)題：

（1）若起始時(shí)甲、乙、丙三套裝置的導(dǎo)管中液面高度相同，過(guò)一段時(shí)間后液面最高的是乙．
（2）通過(guò)甲、乙裝置的對(duì)比說(shuō)明鋼鐵中碳的含量越高（填“高”或“低”）越易腐蝕．
（3）乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．

17．下列符號(hào)中表示電子云伸展方向的是（　　）

A．

K、L、M、N

B．

s、p、d、f

C．

px、py、pz

D．

↑、↓

16．下列物質(zhì)的分離提純中除雜劑及相應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

混合物成分	除雜試劑	化學(xué)方程式
（1）銅粉中混有鐵粉
（2）鐵粉中混有鋁粉
（3）Al2O3中混有Al（OH）3
（4）FeCl3溶液中混有FeCl2

、

15．地殼中含量最多的金屬元素是鋁，它處于元素周期表的位置是第三周期，第ⅢA族．將其單質(zhì)除出表面保護(hù)膜后，放入硝酸汞溶液反應(yīng)一會(huì)兒取出，吸干表面溶液靜置會(huì)觀察到的現(xiàn)象是表面生出白色毛狀物，該現(xiàn)象可用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為4Al+3O₂=2Al₂O₃，寫出該反應(yīng)產(chǎn)物分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

14．A、B、C是短周期三種元素，它們的離子A⁺、B^2-、C³⁺具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	原子序數(shù)B＞A＞C		B．	原子最外層電子數(shù)C＞A＞B
	C．	原子半徑A＞C＞B		D．	離子半徑A+＞B2-＞C3+

13．請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用填空：
（1）自來(lái)水廠對(duì)水消毒，常使用的物質(zhì)是液氯（填“液氯”或“明礬”）
（2）Al₂O₃能溶于酸或強(qiáng)堿溶液生成鹽和水，則是一種兩性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物；
（3）在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有SO₂和NO₂的指數(shù)，SO₂是一種無(wú)色有毒氣體，NO₂是一種紅棕色（填“無(wú)色”或“紅棕色”）有毒氣體；
（4）氨氣極易溶于水，其水溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性；
（5）加熱時(shí)，濃硫酸可與碳發(fā)生反應(yīng)：C+2H₂SO₄（濃）=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．在該反應(yīng)中，濃H₂SO₄表現(xiàn)出氧化（填“吸水”、“脫水”或“氧化”）性．
（6）乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH₂OH，乙醇分子含有的官能團(tuán)為羥基；
（7）生活中常用食醋除去暖瓶?jī)?nèi)的水垢（主要成分是CaCO₃），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃COOH+CaCO₃=（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O．通過(guò)這個(gè)事實(shí)，你得出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是：醋酸＞碳酸（填“＞”或“＜”）；
（8）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發(fā)生酯化反應(yīng)．
請(qǐng)完成化學(xué)方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（9）苯滴入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液不褪色（填“褪色”或“不褪色”）．

12．用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)確稱取一定量的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．稱量時(shí)，樣品應(yīng)放在A上稱量．
A．小燒杯     B．潔凈紙片  C．天平的托盤
（2）試驗(yàn)時(shí)用0.2000mol•L^-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)樣品溶液，通常不會(huì)選用B作指示劑．
A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞
（3）若選用酚酞作指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是當(dāng)加入最后一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液剛好由淡紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘無(wú)顏色變化，這樣操作所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏小（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同）；若觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏大．
（4）根據(jù)如表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4000mol•L^-1．

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00
第三次	10.00	0.40	21.50

11．我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)中的還原劑為KNO3
	B．	該反應(yīng)中C被還原
	C．	若消耗32gS，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol
	D．	若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質(zhì)被還原