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（2009?濰坊統(tǒng)考）著名化學(xué)家徐光憲（畫面正中），因為在稀土萃取領(lǐng)域取得的卓越成就被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡錦濤主席為其頒發(fā)了“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”．稀土元素是指鑭系的15種元素，加上鈧和釔共17種元素．下列說法正確的是（　　）

下列敘述正確的是（　�。�

已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X^m+和Y^n-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（　�。�

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U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低．

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U的濃縮一直為國際社會關(guān)注．下列有關(guān)

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U說法正確的是（　�。�

甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍．下列推斷正確的是（　�。�

某研究性學(xué)習(xí)小組用化學(xué)方法測量一個不規(guī)則容器的體積．把35.1g NaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水．NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器．從中取出溶液100mL，該溶液恰好與200mL 0.100mol?L^-1AgNO₃溶液完全反應(yīng)．試計算該容器的體積．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將448mL的氯化氫溶于水，配制成250mL溶液
（1）求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
（2）若該鹽酸的密度為a g/mL，則該鹽酸的氯化氫溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

實驗室要配制250mL 0.8mol?L^-1 的NaOH溶液．
（1）需稱取NaOH固體的質(zhì)量為 g．
（2）在下列儀器中：①托盤天平（帶砝碼盒）；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦藥匙；⑧250mL容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝．
A、實驗過程中必須用到的儀器有：（填寫代號）． 
B、容量瓶使用前應(yīng)．
（3）實驗時該同學(xué)操作步驟如下，請將步驟C補(bǔ)充完整．
A、在燒杯中將已稱量好的NaOH用蒸餾水充分溶解；
B、將NaOH溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
C、；
D、振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水直到液面接近刻度線1-2cm處；
E、改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
F、將容量瓶蓋緊，搖勻．
（4）進(jìn)行操作B前還需注意； 若不進(jìn)行C操作，則會使所配溶液濃度 （填“偏大”、“偏小”或“不變”），若進(jìn)行E操作時仰視則會使所配溶液濃度 （同前）．

有一包粉末可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（NO₃）₂ 中的一種或幾種組成．現(xiàn)作如下實驗：①．取少量粉末加水溶解得無色透明溶液； ②．向①所得溶液中加入稀鹽酸，收集到無色無味氣體；③．向②所得溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成．
（1）原粉末中一定沒有的物質(zhì)是； 原粉末中一定有的物質(zhì)是．
（2）完成該檢驗過程中所涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：．

在Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中
（1） 元素被氧化， 是氧化劑．
（2）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（3）若有2.4mol的H₂SO₄參與反應(yīng)，則被還原的H₂SO₄為 g．