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Ⅰ、A物質(zhì)的化學(xué)式為M（OH）₂，將其溶于水制成稀溶液，該溶液呈中性，在溶液中存在：
M²⁺+2OH^-  M（OH）₂  2H⁺+MO₂^2-
回答以下題目一律用“增大”“減小”“不變”填空
（1）在其他條件不變的情況下，25C° 時(shí)，在蒸餾水中加入A物質(zhì)后，與加入前比較，
①由水電離出的C（OH^-），C（H⁺），水的電離度，K_w
（2）25C° 時(shí)，向A的稀溶液中加入少量的燒堿固體．則水的電離度，溶液的pH
Ⅱ、．室溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中C（OH^-）之比為  10 （填大于、等于或小于）

合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義．
（1）向合成塔中按1：4的物質(zhì)的量之比充入N₂、H₂進(jìn)行氨的合成，圖A為T(mén)⁰C時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（P）的關(guān)系圖．

①寫(xiě)出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式．
②圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15.00%時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率=．
③圖B中T=500°C，溫度為450⁰C對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)是（選填字母“a“或“b”），選擇的理由是
④由圖象知，增大壓強(qiáng)可提高原料的利用率，從生產(chǎn)實(shí)際考慮增大壓強(qiáng)需解決的問(wèn)題是（寫(xiě)出一條即可）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH₄（g）+H₂OCO（g）+3H₂（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
（3）一定溫度下，在2L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表

時(shí)間/min	CH4（mol）	H20（ mol）	CO （mol）	H2 （mol）
0	0.40	1.00	0	0
5	X1	X2	X3	0.60
7	Y1	Y2	0.20	Y3
10	0.21	0.81	0.19	0.62

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5?7min之間反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)（填“是”或“否”），
前5min平均反應(yīng)速率v（CH₄）=．
②反應(yīng)在7～10min之間，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是（填字母）．
a?減少CH₄      b?降低溫度c?增大壓強(qiáng)d?充入H₂
③若保持溫度不變，向1L容器中起始充入0.15mol CH₄.0.45mol H₂O．mol CO、mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)CH₄的體積百分含量與第一次投料相同．

（2011?靜安區(qū)模擬）如圖，在置于空氣的容器里盛有NaCl溶液，再放入纏繞銅絲的鐵釘，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四種離子，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

某溫度時(shí)，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示（提示：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），其平衡常數(shù)Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-），稱(chēng)為溶度積常數(shù)；又知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（Ag₂S）=6.3×10^-50）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

在下圖中的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是（　�。�

把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連可以組成原電池．A、B相連時(shí)A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，電流由D→C；A、C相連時(shí)，C極上產(chǎn)生大量氣泡，B、D相連時(shí)，D極發(fā)生氧化反應(yīng)．這四種金屬的活動(dòng)性順序是（　�。�

用鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是（　　）

能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是（　�。�