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（2010?南京二模）芬蘭籍華人科學(xué)家張霞昌研制的“超薄型軟電池”獲2009年中國(guó)科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎(jiǎng)，被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH）（堿式氧化錳）．下列說法正確的是（　�。�

氫氧燃料電池的基本構(gòu)造如圖．A、B是多孔石墨制成，通入的氣體由孔隙中逸出，在電極表面得失電子．電解質(zhì)溶液是KOH溶液．下列關(guān)于該電池的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

化學(xué)反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在下列四個(gè)選項(xiàng)中是不同的情況下測(cè)得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是（　�。�

下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

請(qǐng)回答：
I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是（填字母序號(hào)）．
A．鋁　　　　 B．石墨　　　　 C．銀　　　 D．鉑
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，SO₄^2-（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有．
II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O和．
（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少　g．
（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂　該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．

（2011?南京三模）NaClO₂用于棉、麻、粘膠纖維及織物的漂白．實(shí)驗(yàn)室制備NaClO₂的裝置如圖所示：
（1）裝置I控制溫度在35～55℃，通入SO₂將NaClO₃還原為ClO₂（沸點(diǎn)：11℃），反應(yīng)結(jié)束后通入適量的空氣，其目的是．
（2）裝置Ⅱ中反應(yīng)生成NaClO₂的化學(xué)方程式為．反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO₂^-、ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外還可能含有的一種陰離子是，檢驗(yàn)該離子的方法是
（3）已知在NaClO₂飽和溶液中溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂?3H₂O，溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂，溫度高于60℃時(shí)NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl．請(qǐng)補(bǔ)充從裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO₂晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②；③；④；得到成品．
（4）裝置Ⅲ中試劑X為．

（2012?湖南模擬）已知：A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

請(qǐng)回答：
（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是．
（2）戊的化學(xué)式為．
（3）丙中所包含的化學(xué)鍵類型有（填字母序號(hào)）．
a．離子鍵         b．極性共價(jià)鍵          c．非極性共價(jià)鍵
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（5）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol 電子，其化學(xué)方程式為：．
（6）一定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知，該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為．

在化學(xué)學(xué)科中經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿伏加德羅常數(shù)（N_A）無關(guān)的組合是（　　）
①相對(duì)原子質(zhì)量；②摩爾質(zhì)量（g/mol）；③原子半徑；④中和熱（kJ/mol）；⑤物質(zhì)的量；⑥化學(xué)反應(yīng)速率[mol/（L?s）]；⑦氣體摩爾體積（L/mol）；⑧溶解度；⑨燃燒熱（kJ/mol）；⑩溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（2011?上海）在復(fù)鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是（　　）