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下列關于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說法中，不正確的是（　�。�

下列有關金屬的腐蝕與防護的說法中，不正確的是（　�。�

下列說法中，正確的是（　　）

鈦（Ti ）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
（l）電解飽和食鹽水時，總反應的離子方程式是．
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式（不用寫條件）．
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ?mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）△H=-770kJ?mol^-1
則2Mg（s）+TiCl₄（s）=2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=．
反應2Mg（s）+TiCl₄（s）2MgCl₂（s）+Ti，在Ar氣氛中進行的理由是：．
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成96t 甲醇理論上需額外補充H₂ t （不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．已知該燃料電池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，正極發(fā)生的電極方程式為：3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-．該電池中負極上的電極反應式是．

有機物A的結構簡式是  ，它可以通過不同的反應得到下列物質(zhì)：
B．C．       D．
（1）A的分子式為，A中含氧官能團的名稱是：．
（2）寫出由A制取B的化學方程式：．
（3）寫出A制取C、D兩種物質(zhì)的、反應類型：A→C：A→D：
（4）寫出兩種既可以看做酯類又可以看做酚類，且分子中苯環(huán)上連有三種取代基的A的同分異構體的結構簡式是、（要求這兩種同分異構體中苯環(huán)上的取代基至至少有一種不同）．

氮可形成多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．
（1）對反應N₂O₄（g）2NO₂（g），在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
A．A，C兩點的反應速率：A＞C
B．B，C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
C．A，C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時，將0.40mol的NO₂氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為mol?（L?s）^-1．
②n₃n₄（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)K的值為，升高溫度后，反應2NO₂N₂O₄的平衡常數(shù)K將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是mol?L^-1．
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為多少．（結果保留小數(shù)點后一位）

（2010?陜西模擬）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+    Na+   Cu2+Al3+
陰離子	SO42-HCO3-NO3-  OH-

為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B，D．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為．
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理．

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

已知X、Y、Z、W四種短周期元素（均非稀有氣體元素）在周期表中的相對位置如右圖所示，下列說法正確的是（　�。�