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2012年“3?15”晚會(huì)主題為“共筑誠信，有你有我”．國家質(zhì)檢總局公布了一系列不合格產(chǎn)品．如液化氣中添加二甲醚、用醫(yī)療垃圾塑料生產(chǎn)兒童玩具、滅火器中藥品的濃度大幅降低、休閑服裝中的纖維成分及甲醛含量不達(dá)標(biāo)、食品添加劑的安全使用等．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

向500ml鹽酸中投入11.2克鐵，二者恰好完全反應(yīng)（忽略體積變化），計(jì)算：
（1）反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度
（2）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂的體積．

現(xiàn)有含NaCL、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)CL^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分離．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X：，沉淀A：，沉淀B：．
（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na₂CO₃的目的是．
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的，之后若要獲得固體NaNO₃需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（填操作名稱）．

實(shí)驗(yàn)室用 98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸配制0.2mol/L的 H₂SO₄溶液1000mL．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、、．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．檢查容量瓶是否漏水．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切．
請(qǐng)據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→→→→（ F ）．
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時(shí)，必須方可移液．
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì)；（填：偏高、偏低、或無影響，下同）
②定容時(shí)，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會(huì)；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．所配溶液濃度會(huì)．

已知下列兩個(gè)反應(yīng)：①Fe+H₂SO₄（稀）═FeSO₄+H₂↑；②Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．試回答下列問題：
（1）反應(yīng)①中元素被還原，反應(yīng)②中元素被還原．（填元素符號(hào)）
（2）當(dāng)反應(yīng)①生成2g H₂時(shí)，消耗H₂SO₄的質(zhì)量是．
（3）反應(yīng)②中生成32g SO₂氣體時(shí)，消耗H₂SO₄的質(zhì)量是 g，其中有 g H₂SO₄作為氧化劑被還原．

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①NH₃   ②鐵   ③Ba（OH）₂  ④CO₂  ⑤H₂SO₄    ⑥NaOH ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：

分類標(biāo)準(zhǔn)		氧化物			電解質(zhì)	非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②		⑧⑨	⑦

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式（寫一個(gè)）為
（3）⑩在水中的電離方程式為，1gAl₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為．
（4）將④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程為．

（1）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為．
（2）已知N₂、CO₂的混合氣體的質(zhì)量共10.0克，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L，原混合氣體中N₂、CO₂的體積之比．

用等體積的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同體積的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三種溶液的SO₄^2-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）

（2013?承德模擬）某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2- 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al³⁺和 SO₄^2-的離子個(gè)數(shù)比為（　�。�

已知反應(yīng)：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，據(jù)此判斷下列說法正確（　　）