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（2011?新余二模）2010年世博會(huì)上，俗稱“紫蠶島”的日本館頂部采用了一種名為EFTE（乙烯一四氟乙烯共聚物）的淡紫色膜材料．它有最大程度的透光性，膨脹后的枕頭狀內(nèi)部通過非晶體太陽能電池可以完成內(nèi)部發(fā)電．根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷有關(guān)EFTE膜材料的說法錯(cuò)誤的是（　　）

（2011?新余二模）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿．按照這個(gè)理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是（　�。�
①HS^-    ②C

O

2- 3

③H2P

O

- 4

④NH₃     ⑤H₂S     ⑥CH₃COOH    ⑦OH^-   ⑧H₂O     ⑨N

O

- 2

  ⑩

C

| NH2

H₂COOH．

（2011?新余二模）生活中的化學(xué)無處不在，根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

恒溫下，將amol氮?dú)馀cbmol氫氣的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
求：（1）反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，計(jì)算a=
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量，n（NH₃）=．
（3）原混合氣體與平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同）n（始）：n（平）=
（4）原混合氣體中，a：b=
（5）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α（N₂）：α（H₂）=
（6）平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=．

Ⅰ：如圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t₁是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是．
（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
Ⅱ：（7分）在體積為2L的恒容密閉容器中存在以下反應(yīng)：
CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）．
A．v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）                   B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變           D．CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列操作可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（填序號(hào)）．
A．升高溫度　　   B．降低溫度　　     C．增大壓強(qiáng)  D．減小壓強(qiáng)　　   E．加入催化劑　      F．移出水蒸氣．

（1）1840年前后，瑞士科學(xué)家蓋斯指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”．現(xiàn)已知在25℃、101kPa下，CH₄（g）、H₂（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1和393.5kJ?mol^-1，寫出表示這三種物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：；；．
并計(jì)算反應(yīng)C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）的反應(yīng)熱△H=．
（2）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃
①寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
②CO和H₂分別燃燒生成CO₂（g）和H₂O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H₂的體積比是．

Ⅰ：反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
①增加C的量，其正反應(yīng)速率的變化是（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率．
③保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率．
④保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率．
Ⅱ：）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為．

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說法正確的是（　　）

500℃時(shí)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）

高溫高壓

催化劑

 2NH₃（g），開始時(shí)加入2mol N₂和2mol H₂，
則達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的濃度不可能達(dá)到（　　）

今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=b kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=c kJ?mol^-1
關(guān)于它們的下列表述正確的是（　�。�