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在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H，在溫度T₁和T₂時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．符合圖示的正確判斷是（　　）

如圖曲線a表示放熱反應(yīng) X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（　　）

對(duì)于3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（　�。�

計(jì)算題   （保留一位小數(shù)）
常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄?5H₂O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為2.0g/cm³，求：
（1）該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量
（2）該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度
（3）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

（1）寫出圖中序號(hào)①～④儀器的名稱：

①；②；   ③；④；
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有．（填儀器序號(hào)）
（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置（填裝置序號(hào)） 進(jìn)行 和 操作，再用裝置（填裝置序號(hào)）進(jìn)行 操作．
（4）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm^-3）配制成濃度為0.5mol?L^-1的稀硫酸100mL．
①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需、、．
②所取濃硫酸的體積為mL．
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是
A．取濃硫酸時(shí)俯視
B．將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中
C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移
D．定容時(shí)俯視
E．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用O_xF_y表示．經(jīng)測(cè)定10mLA氣體能分解生成15mL 氧氣和10mL 氟氣（F₂）（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A的化學(xué)式為，你的推斷理由是．

在VmLFe₂（SO₄）₃溶液中含F(xiàn)e³⁺ m g，取該溶液V/4mL，加水稀釋至4VmL，則此稀溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO₂的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g．則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為mol，其中CO₂為mol，CO占總體積的%．

0.3mol NH₃分子中所含原子數(shù)與個(gè)H₂O分子中所含原子數(shù)相等．

A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與橫坐標(biāo)x對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示：
（1）若x表示Fe、Ag、Cu三種金屬的質(zhì)量，則B表示的金屬是：．（填元素符號(hào)）
（2）若x表示相同溫度、不同壓強(qiáng)下的氣體的體積，則這三種氣體的壓強(qiáng)最高的是：．（填“A”、“B”或“C”）．
（3）若x表示KClO₃、O₂、CO所含有的氧原子個(gè)數(shù)，則C表示的物質(zhì)是：．（填物質(zhì)名稱）