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下列敘述正確的是（　　）

下列表示鈉離子核外電子排布的化學用語不正確的是（　�。�

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=；
（2）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H0（填“＞”“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值（填“增大”“減小”或“不變”）；
（3）若使壓強增大，則上述平衡向反應方向移動（填“正”或“逆”）；
（4）若增加C的量，其正反應速率的變化是（填增大、不變、減小）
（5）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol/（L?min），則N₂消耗速率為：v（N₂）=mol/（L?min）．

現(xiàn)有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：
（1）該反應的逆反應為熱反應，且m+np（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉化率，B的轉化率．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色（填“變深”“變淺”或“不變”）．

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題．

編號	操           作	實驗現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．	試管A中不再產(chǎn)生氣泡，試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②	另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL 10%H2O2溶液．	試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生

（1）過氧化氫分解的化學方程式為．
（2）實驗①的目的是，實驗中滴加FeCl₃溶液的目的是．
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學在50mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是．

丙烷（C₃H₈）在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O，△H₁=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g），△H₂=-566kJ/mol
（1）反應C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O 的△H=．
（2）現(xiàn)有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H=+41.2kJ/mol
①下列事實能說明該反應達到平衡的是．
a．體系中的壓強不發(fā)生變化                   b．v_正（H₂）=v_正（CO）
c．混合氣體的密度不再發(fā)生變化               d．CO₂的濃度不再發(fā)生變化
②向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若該反應達到平衡后，升高溫度，則上述平衡向反應方向移動（填“正”或“逆”）．

在0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應達到平衡的標志是（　�。�

在某溫度下，可逆反應mA+nB?pC+qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�

下列說法不正確的是（　　）