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下列物質既能導電又屬電解質的是（　�。�

下列反應屬于吸熱反應的是（　　）

（2009?濱州模擬）試驗室一試劑瓶的標簽嚴重破損，只能隱約看到如下部分：
取該試劑瓶中的試劑，通過燃燒試驗測得：0.1mol該物質完全燃燒指得到39.6gCO₂和9g H₂O．
（1）通過計算可知該有機物的分子式為
（2）進一步試驗可知：①該物質能與碳酸氫鈉溶液反應生成無色無味氣體；②0.1mol該物質與足量金屬鈉反應可生成氫氣2.24L（以折算成標準狀況）；③該物質在濃硫酸加熱條件下生成含兩個六元環(huán)的脂類；④該物質能發(fā)生消去反應．則該物質的結構簡式為．
（3）A經(jīng)下列轉化可以生成該物質，若取C在NaOH水溶液中反應后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．

①寫出A轉化成B的化學方程式：； 其反應類型為
②寫出C發(fā)生水解反應的化學化學方程式：．

（2009?濱州模擬）（1）Ⅰ短周期某主族元素M的電離能情況如下圖A所示．則M元素位于周期表的第族

Ⅱ圖B折線c可以表達出第族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．兩位同學對ⅦA族元素氫化物的沸點地變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是（填“a”或“b”）
（2）COCl₂ 俗稱光氣，分子中C原子采取雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有（填序號）：
A 2個α鍵         B 2個π鍵        C 1個α鍵、1個π鍵
（3）金屬鈦（₂₂Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，Ti元素基態(tài)原子的價電子排布式．

（2009?濱州模擬）已知H₂R₂O₄在水溶液中存在以下電離：
一級電離：H₂R₂O₄

△   .

H⁺+HR₂O₄^-
二級電離：H₂R₂O₄^-

△   .

H⁺+R₂O₄^2-
請回答一下問題：
（1）將0.1mol?L^-1的NaOH溶液與0.05mol?L^-1的H₂R₂O₄溶液等體積混合，冷卻至室溫測得溶液的pH（填“等于7”、“大于7”或“小于7”）
（2）NaHR₂O₄溶液（填“呈酸性”、“呈堿性”或“無法確定”）．原因是．
（3）某溫度下，在0.1mol?L^-1的NaHR₂O₄溶液中，以下關系一定不正確的是
A c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14mol²?L^-2
B pH＞1
C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2

O

- 4

)+c(H+)
D c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(R2

O

2- 4

)．

（2009?濱州模擬）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：
N₂（g）+3H₂（g）

△   .

2NH₃（g）△HPO反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖所示：請回答下列問題；

（1）根據(jù)如圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH₃）為．
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為．（填序號）．
a 0.20mol?L^-1    b 0.12mol?L^-1  c 0.10mol?L^-1   d 0.08mol?L^-1
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（6）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol?L^-1 ），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．

（2009?濱州模擬）已知X為中學化學中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器；H為氣體單質，D為無色氣體，D在空氣中會出現(xiàn)紅棕色．各物質的轉化關系如圖（部分反應產(chǎn)物已略去）．
請回答下列問題；
（1）E的化學式為
（2）將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應一段時間后的現(xiàn)象是．
（3）在反應①②③④中屬于置換反應的是（填序號）
（4）反應②的離子方程式為．
（5）用石墨作電極點解500mLX溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有無色氣體生成；點解一段時間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．請回答下列問題：
①寫出點解時的陽極反應式．
②電解后溶液的pH為（假設電解前后溶液體積不變）．

（2009?濱州模擬）Ⅰ．化學興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的試驗方案作研究．甲組同學將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應．他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應速率明顯加快．此時，其他組的同學提出方案如下：
乙組：Cu

氧氣

△

CuO

稀H2SO4

CuSO₄  
丙組：Cu

硫酸亞鐵

CuSO₄
丁組：Cu

硝酸銀

Cu（NO₃）₂

氫氧化鈉

Cu（OH）₂

稀硫酸

CuSO₄
戊組：Cu

濃H2SO4

△

CuSO₄
（1）甲組試驗可用一個化學反應方程式表示為；使反應變快的可能原因是；從該反應器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得產(chǎn)品的試驗操作步驟應為、、，取得產(chǎn)品后的殘留物質可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在五組方案中，有科學性錯誤的是 組方案，有污染的是組方案，無污染但能量消耗較高的是組方案，因此選擇組方案最好．
Ⅱ．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：
CuSO₄

△

CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑，便決定設計試驗測定反應生成的SO₂、SO₃和O₂的物質的量，并經(jīng)計算確定該條件下CuSO₄分解反應方程式中各物質的化學計量數(shù)．試驗可能用到的儀器如下圖所示：

試驗測得數(shù)據(jù)及有關結果如下；
①準確稱取6.0g無水CuSO₄；②在試驗結束時干燥管總質量增加2.4g；③測得量筒中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為280mL；試驗結束時，裝置F中的溶液只含NaHSO₄和NaHSO₃．按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結順序為：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
試回答下列問題：
（1）裝置F的作用是．
（2）裝置D的作用是．
（3）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：
①裝置內氣體的溫度應恢復到室溫．
②，
③．
（4）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式．

（2009?濱州模擬）下列試驗操作或對試驗事實的描述正確的是（填序號）
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
②向NaOH沸騰的溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe（OH）₃膠體
③用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的少量HCl
④用加熱的方法提取NH₄Cl固體中混有的少量碘
⑤僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
⑥測溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤pH的試紙上，與標準比色卡對照．