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（2009?濱州模擬）下列有關顏色變化描述不正確的是（　　）

（2009?濱州模擬）下列敘述正確的是（　�。�

（2009?濱州模擬）2008年9月25日，“神七”成功飛天，宇航員出艙時呼吸所有需氧氣主要來自太空服中的呼吸面具．下列反應均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用呼吸面具中提供氧的反應是（　�。�

（2009?濱州模擬）化學與生活密切相關，下列有關做法正確的是（　�。�

（2009?濱州模擬）下列“科學史話”中得出的結(jié)論不正確的是（　�。�

（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值．（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0，CO和H₂O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）=mol?L^-1?min^-1．t℃時物質(zhì)濃度（mol?L^-1）的變化：
（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之間反應處于狀態(tài)； c ₁數(shù)值0.08mol?L^-1 （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
a．增加水蒸氣     b．降低溫度
c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度．

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)．甲乙兩個同學由于手上藥品不同（玻璃儀器蒸餾水均有），甲同學有pH試紙，乙同學有鋅粒，請補全兩同學的方案（包括能證明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象結(jié)論）：
（1）甲：①稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②能證明HA是弱電解質(zhì)的實驗結(jié)論是
（2）乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②；
③；能證明HA是弱電解質(zhì)的實驗結(jié)論是
（3）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是．

在400℃，1.01×10⁵Pa時，將SO₂和14molO₂ 壓入一個裝有催化劑的V升密閉反應器中，發(fā)生2SO₂+O₂?2SO₃的反應，并且在10min后達到平衡時，測得容器內(nèi)有2molSO₂和12molO₂：
（1）SO₂的起始濃度為，SO₃（氣）的平衡濃度為；
（2）SO₂的轉(zhuǎn)化率為，O₂的平均反應速率為；
（3）平衡時SO₃（氣）占總體積的百分數(shù)為，此時體系壓強為反應起始時體系壓強的倍；
（4）達平衡后再加入2molSO₂、12molO₂和4molSO₃（氣），此時正反應速率將，逆反應速率將，平衡移動．

在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
（1）寫出肼和過氧化氫的結(jié)構式：肼，過氧化氫．
（2）寫出熱化學方程式．
（3）已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是 kJ．
（4）上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是．

物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液以3：2體積比相混合，所得溶液的pH=12．則原溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�