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科目： 來(lái)源： 題型：

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科目： 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)存在反應(yīng)2N═M，其中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）比較t₂時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小V_正

＞

＞

V_逆．
（2）若t₂=2min，計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至t₂時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：

0.25mol/（L?min）

0.25mol/（L?min）

．
（3）t₁與t₂相比，反應(yīng)速率

t₂

t₂

較慢，其原因是

反應(yīng)物濃度降低

反應(yīng)物濃度降低

；已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則N的能量

大于

大于

M的能量 填（“大于”、“小于”、“等于”）

科目： 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

（1）最活潑的非金屬元素是

F

F

（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是

NaOH

NaOH

，該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵類型是

離子鍵、共價(jià)鍵

離子鍵、共價(jià)鍵

（2）⑤元素與⑧元素形成化合物的電子式是

（3）③⑦⑧三種元素原子半徑由小到大的順序是

F＜Cl＜S

F＜Cl＜S

（4）將⑤⑥兩種單質(zhì)用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，⑥這一極發(fā)生

還原

還原

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．

科目： 來(lái)源： 題型：

右圖是可逆反應(yīng)X₂+3Y₂?2Z₂ 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�

A．t₁時(shí)，只有正方向反應(yīng)

B．t₂時(shí)，X₂、Y₂、Z₂的物質(zhì)的量相等

C．t₂-t₃，反應(yīng)不再發(fā)生

D．t₂-t₃，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

科目： 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）  2Z（g）達(dá)到限度的標(biāo)志是（　�。�

A．X、Y、Z的濃度相等

B．X的生成速率與Z的生成速率相等

C．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3：1：2

D．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)消耗nmolY