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（2012?廣元模擬）如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
（1）請(qǐng)回答下列電極的名稱：B（石墨）電極的名稱是．
（2）寫出電極反應(yīng)式：
通入O₂的電極的電極反應(yīng)式是．
A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為，
（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O₂mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s），10s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol?L^-1?s^-1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%．
（1）x=；
（2）從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為；
（3）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為；
（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為數(shù)值是；
（5）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是
A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2：1　　B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n（A）：n（B）=2：1
C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化　　　D．壓強(qiáng)不再變化　　　　E．氣體密度不再變化
（6）在相同溫度下，若起始時(shí)c（A）=5mol?L^-1，c（B）=6mol?L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A的濃度為3mol?L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)（填“是”與“否”），此時(shí)v_（正）v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．

（2013?濱州一模）向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（　�。�

X、Y、Z、W都是短周期元素，核電荷數(shù)依次增大．X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半徑是所處周期中最大的，W的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，X與W的核電荷數(shù)之比為3：8．據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�

一定條件下發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，在5min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量濃度由6mol/L，變?yōu)?mol/L，則用NH₃表示該反應(yīng)在這段時(shí)間的平均速率為（　�。�

下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�

只用一種試劑就可區(qū)別NaCl、Al₂（SO₄）₃、（NH₄）₂CO₃、Mg（NO₃）₂四種溶液．這種試劑是（　�。�

由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%，則氧元素的質(zhì)量百分含量為（　�。�

一定量的乙烷在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO₂和H₂O的總質(zhì)量為55.2g，若將產(chǎn)物通過濃H₂SO₄，濃H₂SO₄增重21.6g，則產(chǎn)物中CO的質(zhì)量為（　�。�

（2010?宜賓模擬）以氯乙烷為原料制取乙二酸（HOOC-COOH）的過程中，要依次經(jīng)過下列步驟中的（　�。�
①與NaOH的水溶液共熱�、谂cNaOH的醇溶液共熱　③與濃硫酸共熱到170℃④在催化劑存在情況下與氯氣加成　
⑤在Cu或Ag存在的情況下與氧氣共熱�、夼c新制的Cu（OH）₂共熱．