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除去NaCl溶液中的SO₄^2-離子，依次加入的溶液順序正確的是（　�。�

下列物質(zhì)含有離子鍵的是（　　）

在冷的濃HNO₃中，下列金屬易發(fā)生鈍化作用的是（　�。�

生產(chǎn)、生活中離不開(kāi)各類(lèi)化學(xué)物質(zhì)．下列化學(xué)物質(zhì)中屬于鹽類(lèi)的是（　�。�

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO₃一種沉淀；
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）₂一種沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀．[已知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水]
（Ⅰ）按照乙同學(xué)的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥．
（Ⅱ）請(qǐng)用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（1）各裝置連接順序?yàn)?!--BA-->→→．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱(chēng)是．
（3）能證明生成物中有CuCO₃的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，可通過(guò)圖2所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成．
（1）各裝置連接順序如為C→A→B→D→E，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是．
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：．

研究NO₂、SO₂、等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃ 

催化劑

加熱

 7N₂+12H₂O也可處理NO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變   d．每消耗1mol SO₃的同時(shí)生成1molNO₂
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=．

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)） 提示：CH₃COONH₄溶液為中性

陽(yáng)離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）A是，B是．
（2）25℃時(shí)，0.1mol?L^-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=（用含a的關(guān)系式表示）．
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（4）在一定體積0.005mol?L^-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol?L^-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是．

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的CaO．
（1）Ca元素在周期表中位置是．
（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為，A與Si形成的化合物為E．化合物E的空間構(gòu)型為．
（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）_n，則金屬M(fèi)為（填名稱(chēng)）；檢測(cè)Mⁿ⁺的方法是（用離子方程式表達(dá)）．

如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中其中C、D為氣體單質(zhì)，E是目前人類(lèi)應(yīng)用最廣泛的金屬，其余為化合物．它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．

（1）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：F，A．
（2）寫(xiě)出B與MnO₂共熱獲得D的化學(xué)方程式．
（3）B的稀溶液與AgNO₃溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的K_sp（AgX）=1.8×10^-10．將等體積的B稀溶液與AgNO₃溶液混合，若B的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需原AgNO₃溶液的最小濃度為．若向AgX懸濁液中滴加KI溶液，觀察到的現(xiàn)象．

如圖所示，某剛性容器內(nèi)有一活塞和彈簧，B為真空，A內(nèi)已充入2molSO₂和1molO₂，在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃；△H=-QkJ/mol，（Q＞0）一段時(shí)間后活塞已保持靜止，SO₂的反應(yīng)速率為Υ₀．再往A內(nèi)迅速充入2molSO₂和1molO₂，當(dāng)活塞再次保持靜止時(shí)，SO₂的反應(yīng)速率為Υ，在此過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�