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下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

下列物質(zhì)的顏色錯(cuò)誤的是（　�。�

下列物質(zhì)敞放在空氣中，會因非氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（　　）

某無色澄清溶液含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、C1^-、SO₄^2-、CO₃^2-，現(xiàn)分別取2份200mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
①	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
②	加足量BaC12溶液時(shí)，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量	第一次稱量讀數(shù)為12.54g，第二次稱量讀數(shù)為4.66g

試回答下列問題：
（1）該混合物中一定不存在的離子是．
（2）試寫出實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：

陰離子符號	物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
SO42- SO42-	0.1 0.1
CO32- CO32-	0.2 0.2
無 無	無 無

（4）判斷混合物中是否存在Na⁺并說明理由？．

銅和足量濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．在該反應(yīng)中，若消耗了12.8g Cu，則轉(zhuǎn)移了mol 電子，生成L SO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．向反應(yīng)后的溶液中加水至溶液的體積為500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為．

X、Y、Z三種可溶性鹽，其陽離子分別Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一種，陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-中的某一種．現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍(lán)色．
②分別向三支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，Z鹽溶液無明顯現(xiàn)象．
（1）根據(jù)上述事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：
X Y  Z
（2）若上述三種陽離子Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺對應(yīng)的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖：
部分物質(zhì)溶解性表

	Ba2+	Cu2+	Ag+
Cl-	溶	溶	不
CO 32-	不	不	不
SO 42-	不	溶	不
S2-	溶	不	不

①沉淀1的化學(xué)式為．
②寫出混合液+A的離子方程式．
③若C為Na₂S，且它與B屬于同一類鹽，則B試劑的名稱是．．

小剛同學(xué)用MnO₂和濃HCl制氯氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置用于制取純凈的無水氯化銅．回答有關(guān)問題：

（1）裝置B的作用是，裝置C的作用是．
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）裝置E的作用是．
（4）裝置A中，如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標(biāo)況），則反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為．
（5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳可制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（6）工業(yè)制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是．
①過濾   ②加過量的NaOH溶液   ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na₂CO₃溶液  ⑤加過量的BaCl₂溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

某同學(xué)用下圖儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并檢查反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物CO₂與SO₂（圖中加熱及夾持儀器略去）．

（1）碳與濃硫酸化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）上述儀器連接順序?yàn)锳（根據(jù)需要可以重復(fù)使用）．
（3）B瓶在實(shí)驗(yàn)中的作用是．
（4）證明反應(yīng)生成CO₂氣體的現(xiàn)象是；發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為．

酸雨形成的主要原因是．

時(shí)間	開始	8h后	16h后	24h后	32h后	40h后	48h后
pH	5.0	4.8	4.6	4.3	4.2	4.0	4.0

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采集的酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測定一次pH值，得數(shù)據(jù)如下（提示：pH越小酸性越強(qiáng)）
酸雨樣品pH值變小的主要原因是，發(fā)生的反應(yīng)為．