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（2010?盧灣區(qū)二模）為測定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（設(shè)含雜質(zhì)碳酸氫鈉），某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請回答每個(gè)方案中的問題．
[方案Ⅰ]重量法：
（1）稱量所需要的儀器是．
（2）樣品放在儀器中灼燒．
a．蒸發(fā)皿         b．燒杯          c．坩堝
（3）實(shí)驗(yàn)中操作A的名稱為．
（4）如果灼燒后的樣品放在空氣中冷卻，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（5）樣品碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．已知該樣品碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.913，則本次實(shí)驗(yàn)的相對誤差為．
[方案II]滴定法：①稱取樣品 M g；②用a mol/L 過量鹽酸V mL在燒杯中溶解樣品，并加水稀釋配成100mL溶液；③取溶解后的溶液20.00 mL，用b mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V mL；④重復(fù)③的操作2～3次．
（6）配成上述溶液所需要的容器的名稱是．滴定中還需要的試劑是．
（7）操作④的目的是．
（8）滴定測得的過量鹽酸中含HCl的總物質(zhì)的量的表達(dá)式為．
（9）下列操作會(huì)使過量鹽酸中含HCl測定值偏小的是．
a．盛放氫氧化鈉的滴定管只用蒸餾水洗滌
b．滴定過程中有液體濺出
c．滴定中用蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
（10）綜上所述，你認(rèn)為2個(gè)方案中，較好的方案是．

（2010?盧灣區(qū)二模）373K時(shí)，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）?2B（g）．其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）已知373K時(shí)60s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為．
（3）若在此平衡體系中再加入a mol的A，反應(yīng)速率（填“增大”或“減小”，下同），平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率．A的平衡濃度．
（4）若373K時(shí)B的平衡濃度為A的2倍，473K時(shí)（其他條件不變），B的平衡濃度為A的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），為使該反應(yīng)的平衡常數(shù)變小，可以采取的措施是．
a．升高溫度               b．?dāng)U大容器的體積
c．降低溫度               d．將B從體系中抽走
（5）若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在甲、乙兩容器都為1L密閉容器，分別加入1mol B；1mol B、0.2mol He，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)．
a．甲＞乙         b．乙＞甲         c．甲=乙        d．無法確定．

（2010?盧灣區(qū)二模）高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生還原反應(yīng)如下：
MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂↓+4OH^-
MnO₄^-+e→MnO₄^2-（溶液綠色）
（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子還原產(chǎn)物受到溶液的影響．
（2）將SO₂通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為→．
（3）將PbO₂投入到MnSO₄酸性溶液中攪拌溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是．
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄  b．還原性：PbO₂＞KMnO₄  c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K₂SO₄和S的物質(zhì)的量比為3：2．完成下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
KMnO₄+K₂S+→K₂MnO₄+K₂SO₄+S↓+
若生成5.44g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為；若反應(yīng)中有22mol電子轉(zhuǎn)移，則生成K₂SO₄和S的物質(zhì)的量比為．

（2010?盧灣區(qū)二模）“椅子形狀”的圖包含了元素周期表前四周期的部分元素，其中A、B、C、D四種元素原子序數(shù)之和為77．
（1）寫出A、B、C的價(jià)電子構(gòu)型的電子排布式．
（2）G原子的最外層電子占有種能量不同的軌道．
（3）F形成的氣態(tài)氫化物的電子式．E和F簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）．
（4）A、B兩元素都可以與氧元素形成化合物OA₂、B₂O，其分子的空間構(gòu)型為折線型分子，對它們分子極性的判斷正確的是．
a．都為非極性分子        b．都為極性分子      c．無法確定
在兩種化合物中元素A、B的化合價(jià)分別為A，B．
（5）氣態(tài)原子失去一個(gè)電子所需要吸收的能量叫做第一電離能（I）．G、E、D、B四種原子的第一電離能大小變化如圖所示：
同一周期元素的氣態(tài)原子的第一電離能與原子半徑的關(guān)系．

（2010?盧灣區(qū)二模）將2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL（硝酸被還原成NO），若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量，質(zhì)量為3.6g．則收集到的氣體體積V的值可能為（　　）

（2010?盧灣區(qū)二模）氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO₃^-+HSO₃^--SO₄^2-+Cl^-+H⁺（未配平）．已知該反應(yīng)的速率隨c（H⁺）的增大而加快．如圖為用ClO₃^-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖．下列說法中不正確的是（　�。�

（2010?盧灣區(qū)二模）如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都有明顯地脹大（忽略液體體積對氣球的影響）．則所用試劑分別可能依次是（　�。�

（2010?盧灣區(qū)二模）下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符的是（　　）

（2010?盧灣區(qū)二模）下列反應(yīng)中離子方程式書寫正確的是（　�。�

（2010?盧灣區(qū)二模）把一定量的鐵和硫化亞鐵的混合物與100mL 2mol/L的硫酸充分反應(yīng)后，固體完全溶解，同時(shí)生成氣體Y 3.36L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述一定正確的是（　�。�